Video solusi : Bila 0,15 M CH3COOH (Ka=2 x 10^(-5)) dan 0,10 M NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah .....

Halo friend. Jadi di video kali ini kita akan membahas mengenai soal pH larutan penyangga di soal diketahui konsentrasi CH3COOH 0,1 mol per l k yaitu 2 dikali 10 pangkat minus 5 konsentrasi NaOH yaitu 0 koma 10 mol per liter volume larutan penyangga yaitu 1 liter yang ditanyakan ada pH dari larutan penyangga Nah sekarang kita bahas mengenai konsentrasi atau molaritas yaitu banyaknya mol dalam 1 l larutan untuk mencari mol dari CH3COOH yaitu dari konsentrasi CH3COOH yang 0,5 mol per liter maka mol dari CH3COOH yaitu 015 0 dikarenakan volumenya adalah 1 liter dan sekarang untuk mol dari NAOH NaOH yaitu 0,1 dikarenakan volumenya juga sama 1 liter Nah sekarang kita mereaksikan antara CH3COOH dengan NaOH yaitu ch3coona + H2O Mr CH3COOH yaitu 0,5 mol NaOH 10 mol belum reaksi maka yang kita ambil sebagai pereaksi pembatasnya adalah dikarenakan mol dari yang terkecil. Tuliskan yang bereaksi adalah 0,0 0,0 0,0 0,0 maka yang tersisa adalah 0,05 n maka tidak bersisa 0,0 dan H2O juga 0,10 sekarang kita tentukan di sini ada CH3COOH dan ch3coona CH3COOH ini berperan sebagai asam lemah CH3COOH itu berperan sebagai garam atau konjugasinya. Nah ini termasuk kedalam larutan penyangga asam oleh karena itu kita gunakan yang rumusnya adalah k x mol CH3COOH per mol CH3COOH CH3COOH Min ini berasal dari garam atau konjugasinya sekarang kita masukkan angka angkanya sama dengan tanya 2 dikali 10 pangkat minus 5 dikali 0,05 per 0,10 maka H plus nya yaitu 10 pangkat minus 5 molar Tentukan PH nya yaitu PH = minus log a + b maka PH nya = minus log 10 pangkat minus 5 PH nya yaitu yang b maka pH larutan penyangga tersebut adalah yang B sampai jumpa pada soal berikutnya