Video solusi : Sejumlah 6 gram suatu senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam air hingga volum 2 liter: Jika tekanan osmotik larutan tersebut 1,23 atm pada suhu 27 C dan harga R = 0,082 Latm/Kmol, massa molekul relatif senyawa tersebut adalah

Halo friend. Sekarang kita akan mengerjakan soal mengenai tekanan osmotik pada bagian sifat koligatif larutan soal diketahui terdapat senyawa X kita sebutnya X massanya 26 gram kemudian dilarutkan ke dalam air dengan volume 2 liter kemudian ditemukan jika tekanan osmotik 1,23 ATM adalah 27 derajat Celcius serta r = 0,082 l ATM mol k Mall ditanyakan Mr dari sini berapa?Untuk mengerjakan soal ini kita terlebih dahulu harus mencari molaritas dari senyawa X setelah mencari molaritas kisah kita bisa mencari mol dari senyawa X kita bisa mencari mr. Dari senyawa X jadi untuk mencari molaritas dari senyawa X kita membutuhkan rumus I = Mr X karena kita sudah punya data-data yang ada di berikan soal masuknya angkasa jaya untuk phi adalah 1,23 ATM dan m adalah yang dicariKemudian meradang 0,082 dan teh karena ini masih dalam Celcius maka kita Ubah menjadi Kelvin dengan cara 27 ditambah dengan 273 kemudian dikalikan I untuk elektrolit adalah 1 maka kita tinggal menghitung saja nilai m nya m = 1,23 per 0,082 X 300 dari 27 + 273. Kemudian dari sini kita bisa mendapatkan nilainya adalah 1 per 20 atau 0,05 molar dari sini kita mendapatkan Kemudian dari molaritas kita tinggal Ubah menjadi Mall dengan rumus M = mol dalam liter dan disini kita bisa soalnya gampang juga tinggal masuk di angka 0,05 = mol volume volumenya adalah 2 liter maka kita mendapatkan mol adalah 0,1 molSekarang kita tinggal mencari massa molekul relatif Mr nya menggunakan rumus mol =. Gang Premier atau masa Premier ya Ini sama ini tadi nggak masuk sekarang masa juga diketahui jadi tinggal masukin aja 0,1 = G nya adalah 6 gram dibagi dengan mr-nya sehingga kita bisa mendapatkan nilai Mr = 6 gram dibagi dengan 0,1 jadi 60 gram per mol jadi jawaban dari soal adalah 60 sampai jumpa di soal berikutnya