Video solusi : Sebanyak 50 mL larutan Ca(OH)2 0,01 M dititrasi dengan larutan HCl 0,01 M. Titrasi dihentikan ketika volume HCl yang ditambahkan sebanyak 50 mL. pH larutan titrat sekarang sebesar ....

Halo Kak Friends jika anda mengetahui soal seperti ini maka diketahui besarnya volume untuk caoh2 kali yaitu sebesar 50 mili Halo diketahui besarnya konsentrasi untuk caoh2 kali yaitu sebesar 0,01 molar kalau diketahui konsentrasi untuk CL yaitu sebesar 0,01 molar kemudian diketahui untuk volume dari asam klorida atau HCL yaitu sebesar 50 ml, maka PH nya disini kita akan menggunakan konsep titrasi asam basa dimana larutan HCl sebagai larutan asam nya dan larutan caoh2 kali yaitu sebagai larutan bahasanya langkah awal kita akan mencari terlebih dahulu Mall dari caoh2 kali dan HCL agar kita dapat mereaksikan untuk proses titrasi ini baik kita akan menMall dari caoh2 kali di mana Mal untuk caoh2 kali sama dengan konsentrasi untuk caoh2 kali dikalikan dengan dari caoh2 kali sama dengan di sini kita masukkan data dalam rumus dimana besarnya konsentrasi untuk caoh2 kali yaitu sebesar 0,01 molar dikalikan volume nya yaitu sebesar 50 mili maka didapatkan besarnya Mal yaitu sebesar 0,5 mili mol lanjutnya kita akan mencari besarnya mol dari di mana mall untuk HCL = konsentrasi HCl dikalikan dengan volume HCL di sini kita masukkan data dalam rumusnya gimana konsentrasi HCl sebesar 0,01 molar dikalikan volume HCL yaitu 50 ml maka Mol yang didapat dari HCL yaitu sebesar 0,5 MMkita akan mereaksikan dari caoh2 kali dengan HCL di mana caoh2 kali dalam fasa Aquos direaksikan ditambah dengan HCL dalam fasa Aquos kemudian reaksi menjadi cacl2 dalam pasal Aquos ditambah dengan H2O air itu dalam rasa Liquid kita setarakan reaksi nya di sini menjadi 2hcl lalu di sini menjadi 2 H2O reaksi telah secara langsung saja yang maka disini mula-mula sisa kita masukkan data dalam tabel reaksi ini di mana besarnya mol dari caoh2 kali pada keadaan awal yaitu sebesar 0,5 mili mol begitu pula dengan HCL 0,5 mili Mall Kemudian untuk cacl2 dan H2O tidak ada karena merupakan produk berdasarkan perbandingan mol awal dari keduanya dengan koefisien dari keduanyareaksi di sini dapat kita simpulkan bahwa HCL sebagai pereaksi pembatasnya dimana ia bereaksi habis lalu untuk menentukan banyaknya Mol yang bereaksi kita akan meninjau dari yang hasilnya paling kecil dari perbandingan tadi makan di sini nilainya yaitu - 0,25 mili mol lalu untuk HCL yaitu dua kali lipat dari CO2 kali berdasarkan koefisien nya yaitu sebesar minus 0,5 mili mol tanda minus ini karena mereka berdua yaitu cretan lalu untuk cacl2 dan H2O isi tandanya plus gimana di sini dua yaitu 0,25 mili mol untuk H2O karena KB nya 2 maka disini + 0,5 mili mol selanjutnya kita dapat menentukan sisanya dan hasil dari produk ini maka didapatkan besarnya caoh2 kali yaitu sebesar 0,25 mili mol dan HCL bereaksi habis karena merupakan pereaksi pembatasnya lalu cacl2kecilkan sebesar 0,250 hal untuk air dihasilkan sebesar 0,5 mili mol berdasarkan reaksi ini yang bersisa adalah basahnya di mana Oh dua kali bersisa sebesar 0,25 mili mol maka dari itu kita akan meninjau besarnya pH dari rumus basa kuat sebelum kita meninjau perhitungan dari PH basa Kuat Kita akan mencari terlebih dahulu konsentrasi dari bahasanya yaitu konsentrasi caoh2 kali maka disini konsentrasi untuk caoh2 kali sama Mall dari basa tersebut dibagi dengan volume totalnya sama dengan di sini kita masukkan data dalam rumus yang ada di sini maka besarnya modal untuk caoh2 kali yang bersisa yaitu sebesar 0,25 mili mol dibagi dengan volume total nya yaitu volume dari HCL sebesar 50 mili dan volume dari caoh2 kali yaitu sebesar10 mili maka besarnya konsentrasi untuk caoh2 kali yaitu sebesar 2,5 kali 10 pangkat min 3 molar kemudian kita akan mencari besarnya konsentrasi untuk ion OH Amin kita reaksi kan terlebih dahulu di sini maka caoh2 kali menjadi ca2 + 2 oh Amin diketahui konsentrasi caoh2 kali nya yaitu sebesar 2,5 kali 10 pangkat minus 3 molar maka besarnya konsentrasi ion OH Amin ya itu dua kali lipat dari larutannya yaitu sebesar 5 kali 10 pangkat minus 3 molar maka dari itu konsentrasi untuk ion OH Amin = 5 kali 10 pangkat minus 3 molar karena yang bersisa adalah bahasanya maka di sini kita akan meninjaunya dari konsep basa kuat maka untuk nilai ph-nyayaitu Poh = Min log konsentrasi ion OH Amin yang telah kita cari tadi sama dengan kita masukkan datanya di mana Min log 5 kali 10 pangkat minus 3 molar maka besarnya Poh yaitu sebesar 3 min log 5 setelah kita mengetahui besarnya PPH kita dapat menentukan nilai ph nya dimana PH = 14 dikurangi dengan pohon maka kita masukkan data dalam rumus ini di mana PH = 14 min 3 min log 5 maka besarnya PH yaitu sebesar 11 + log 5 sehingga dapat disimpulkan bahwa besarnya PH titrasi dari hasil akhir ini yaitu sebesar 11 + log 5 sehingga jawabannya adalah sampai jumpa pada soal