Video solusi : Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH4) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut. CH4(g)+2O2(g) -> CO2(g)+2H2O(g) Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56 C. Jika diketahui kapasitas kalor bom kalorimeter adalah 958 J/ C^(-1), massa air di dalam kalorimeter adalah 2000 gramdan kalorjenis air 5,18 J g^(-1)/ C^(-1). kalor pembakaran gas metana dalam KJ mol^(-1). (Ar C=16, H=1) adalah....

pada soal ini di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,6 gram gas metana dengan oksigen berlebih sehingga terjadi persamaan reaksi gas ch4 H2 gas O2 menghasilkan gas CO2 dan 2 gas H2O yang ternyata terdapat kenaikan suhu sebesar 1,56 derajat Celcius dan ditanyakan pada soal kalor pembakaran gas metana dalam kilo joule per mol jika diketahui kapasitas kalor kalorimeter adalah 958 joule per derajat Celcius dan massa air dalam kalorimeter sebesar 2000 gram serta kalor jenis air sebesar 5,8 joule per gram derajat Celcius untuk menjawab soal ini konselor memahami terjadinya kenaikan suhu menandakan reaksi pembakaran gas metana bersifat eksoterm itu melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan yang mana sistem disini adalah reaksi pembakaran gas metana dan lingkungannya adalah air dan wadah kalorimeter yang menyerap panas yang dihasilkan dari reaksi pembakaran gas metana sehingga dapat menggunakan rumus Q sistem lingkungan sistem adalah kalor reaksi pembakaran sedangkan minus Q lingkungan adalah minus dalam kurung kalor yang diserap air dan dicari dengan rumus massa air dikali kalor jenis air dikali perubahan suhu air ditambah kalor yang diserap kalorimeter bom dengan rumus kapasitas kalor bom kalorimeter dikali perubahan suhu yang terjadi kemudian masukkan datanya yaitu minus dalam kurung 2000 dikali 5,8 dikali 1,56 ditambah 958 dikali 1,56 dan didapatkan kalor pembakaran 0,6 gram gas metana sebesar minus 17656 Joule menunjukkan jumlah kalor dilepaskan dan karena yang ditanyakan pada soal adalah kalor pembakaran gas metana dalam kilo joule per mol maka confess cari terlebih dahulu Mol gas metana yang terbakar itu dengan rumus S = massa Mr ch4 = G dibagi r c yaitu 12 gram per mol ditambah hidrogen yaitu 1 gram per mol dikali 4 jumlahnya yang didapatkan jumlah Mol gas metana yang terbakar 0,01 mol sehingga kalor pembakaran gas ch4 setiap 1 mol yaitu minus 17656 dibagi 0,01 = minus 1765600 joule per mol lalu diubah ke kilojoule per mol menjadi minus 1765,6 kilo joule per mol tanda minus menunjukkan sejumlah kalor dilepaskan dan Auksin jawaban yang paling mendekati yaitu B Cukup sekian pembahasan Kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal selanjutnya.