Video solusi : Dari reaksi kesetimbangan Fe^3+(aq)+SCN^-(aq) <--> FeSCN^2+(aq)' ika ditambah 1 tetes larutan jenuh FeCl3 , maka.... a) jumlah ion SCN^- akan b) jumlah ion Fe^3+ akan bertambah berkurang c) jumlah ion FeSCN^2+ akan d) jumlah ion FeSCN^2+ akan bertambah berkurang e) jumlah ketiga ion tetap

Kalau aku Friends pada soal ini kita memiliki reaksi kesetimbangan fe 3 + + scn min dia bereaksi menjadi Fe scn 2. + nah, kemudian kita ditanyakan jika ditambah 1 tetes larutan jenuh FeCl3 maka Apa yang akan terjadi pertama maka kita perlu terlebih dahulu memahami mengenai asas Le chatelier dimana faktor yang mempengaruhinya yang pertama adalah konsentrasi jadi kan kita memiliki reaktan yang bereaksi menjadi produk dan ini berada dalam suatu reaksi kesetimbangan Nah kalau misalnya salah satunya kita tambahkan konsentrasinya Maka hasilnya dia akan bergeser ke kesetimbangan akan bergeser ke ruas yang lain sementara kalau kita kurang y konsentrasinya dia akan bergeser ke rumah sendiri misalnya saja. Apabila kita menambahkan reaksi kita menambahkan konsentrasi reaktan Kesetimbangan akan bergeser ke arah produk tapi kalau konsentrasi reaktan yang kita kurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke reaktan. Nah, kemudian faktor yang mempengaruhinya juga ada volume dan tekanan di mana Kalau volumenya bertambah dan sekaligus tekanan yang berkurang keduanya ini sepaket tapi dia berbanding terbalik maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas dengan koefisien yang reaksinya besar sementara kalau volumenya turun dan tekanannya naik maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas dengan koefisien reaksi yang lebih kecil selanjutnya faktor yang mempengaruhi juga ada suhu dimana dia dapat mempengaruhi KC selain mempengaruhi pergeseran kesetimbangan Nah jadi pada suhu ini Apabila kita naikkan suhunya maka maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm sementara apabila kita turunkan suhunya maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm Nah jadi di sini kan kita ditanyakan jika ditambah 1 tetes larutan jenuh FeCl3 FeCl3 itu sendiri dapat terionisasi menjadi FeCl3 dapat terionisasi menjadi fe13 dan 3 CL Min nah, sementara fe13 yang kita miliki di sini ke Friends dia itu merupakan salah satu reaktan bagi reaksi kesetimbangan yang disebutkan pada soal jadi disini apabila kita berikan larutan jenuh FeCl3 maka dia akan menambah konsentrasi fe 3 + 13 merupakan reaksi di sini nah jadi kalau konsentrasinya bertambah maka akan dia akan bergeser ke ruas yang lain maka apabila konsentrasi fe13 bertambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk atau karya kanan Nah jadi disini kita lihat pilihan jawabannya satu persatu mulai dari yang ada jumlah ion SC NB akan bertambah Nah ini salah ya Kok Friends karena disini seharusnya kalau kesetimbangan bergeser ke arah kanan maka produknya atau spesi yang berada di sebelah kanan lah yang akan bertambah jadi yang ini salah Kemudian untuk yang B jumlah ion fe 3 + akan berkurang namun untuk yang B di mana dinyatakan bahwa jumlah ion fe 3 + berkurang Nah jadi kan dia ditambah dari dia itu mengalami pertambahan yang kompleks karena dari fe 3 + yang berasal dari FeCl3 nah, tapi ya akhirnya berkurang juga setelah karena dia nantinya kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan kan tapi ya dia sudah bertambah gitu konsentrasinya dari sebelumnya karena ditambah dari fp30 berasal dari FeCl3 ini Jadi kurang tepat Kemudian untuk yang c. Jumlah ion fe scn 2 + akan bertambah Nah ini bener ya Converse karena seperti yang kita lihat Sebelumnya dia kesetimbangan yang bergeser ke arah kanan Kemudian untuk yang D ini kebalikannya dari pilihan yang c maka dia kurang tepat juga dan untuk yang juga kurang tepat disini terdapat pengaruh penambahan ion senama dari fe3 plus berarti jawaban dari soal ini adalah yang c. Sampai jumpa lagi di soal selanjutnya