Video solusi : Perhatikan data hasil titrasi antara Ba(OH)_(2) dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut! Percobaan ke Volume Ba^((OH)_(2)) Volume CH_(3) COOH mathrm{0,15 rm {M )) 1 30 ~mL 39,0 ~mL 2 30 ~mL 40,0 ~mL 3 30 ~mL 40,2 ~mL Berdasarkan data tersebut, massa Ba(OH)_(2) yang bereaksi adalah (A_(r) B a=56. gram.mol { )^(-1) ; O=16 gram.mol l ^(-1) ; H=1 g gram.mol .{ )^(-1)) . A. 0,54 gram C. 0,27 gram E. 0,10 gram B. 0,30 gram D. 0,15 gram

Halo Kapten disalin terdapat data tabel hasil titrasi antara larutan baoh 2 kali dengan volume diketahui pada tabel percobaan ke-1 dan ke-3 semuanya sama yaitu 30 ml dititrasi dengan larutan asam asetat CH3COOH dengan konsentrasi 0,15 molar dan volume diketahui pada percobaan kesatu kedua dan ketiga tabel yang ditanya di dalam soal berapakah massa dari baoh2 kali yang bereaksi dengan data Arba diketahui harus 137 oksigen 16 dan H 1 titrasi asam basa merupakan metode analisis kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi dari larutan asam atau basa dengan cara mereaksikan titrasi dengan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya atau titran Tetes demi tetes titran merupakan larutan standar atau larutanyang sudah diketahui konsentrasinya ada yang primer ada yang sekunder digunakan untuk menitrasi larutan titrat yaitu larutan yang akan ditentukan atau dihitung konsentrasinya Vallen merupakan titik dimana sejumlah mol larutan asam cepat bereaksi dengan larutan basa titik akhir titrasi merupakan titik dimana indikator mulai berubah warna sehingga reaksi titrasi dihentikan yang idealnya mendekati titik ekivalen di sini kita hitung dulu untuk volume rata-rata asam asetat yaitu volume percobaan kesatu kedua dan ketiga dibagi dengan jumlah percobaannya ada 3 kita jumlahkan 39 + 40 + 40,2 dibagi dengan 3 kita dapatkan 39,7 ML untuk bahasa baoh2 kali kita ketahui akan terurai di dalam air membentuk ion nya menghasilkan ion b 2 + dan juga 2 ion OH Amin karena menghasilkan 2 ion OH Amin maka disebut basa diprotikdengan valensi bahasanya adalah Dua Kelinci basa adalah Jumlah ion OH Amin yang dihasilkan dari suatu larutan basa Kemudian untuk CH3COOH juga akan terurai di dalam air membentuk ion nya menghasilkan ch3coona dan juga ion H + 6 menghasilkan 1 ion H plus maka termasuk ke dalam asam monoprotik Valencia kami adalah 1 proyeksi asam Itu adalah Jumlah ion H + yang dihasilkan dari suatu larutan asam ini merupakan persamaan reaksi dari titrasi tersebut baoh2 kali 3 membentuk bea ch3coo 2 x ditambah 2 H2O untuk rumusnya titrasi adalah enak alive a x n a = n b * v b * MB untuk Na dan NB nya adalah valensi asam dan valensi bahasanya tadi kita sudah mengetahuinya untuk valensi Assami adalah 1 karena menghasilkan 1 ion H plus kemudian valensi bahasanya adalahKarena menghasilkan 2 ion OH Amin Kemudian untuk volume asam Yang tadi kita sudah hitung 39,7 ML volume bahasanya sudah diketahui 30 ml kemudian untuk konsentrasi diketahui 0,15 molar kita dapatkan konsentrasi dari bahasa baoh2 kali adalah 0,10 molar disini kita hitung dulu Mr dari baoh2 kali dengan menjumlahkan data air atom atom penyusunnya Arba ditambah dua kali air oksigen ditambah 2 x Ar hidrogen untuk beda di sini airnya 137 oksigen 16 hidrogen 1. Jadi kita dapatkan 171 Mr dari baoh2 kali kita ketahui konsentrasi rumusnya adalah mau dibagi dengan volume awalnya kita ubah ke bentuk massa dibagi Mr kemudian volumenya kita ubah ke dalam ML jadi 1000 volumenya dalam lilitan untuk menghitung massa baoh2dikalikan dengan mr-nya dikalikan volumenya dalam ML dibagi dengan 1000 untuk konsentrasinya 0,10 molar Mr nya tadi 171 volumenya adalah 30 ml dibagi dengan 1000 kita dapatkan massa dari baoh2 kali adalah 0,513 gram yang bereaksi jawabannya tidak sampai jumpa di soal berikutnya