Video solusi : Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senyawa organik yang mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan:1. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1);2. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr -nya = 30!

halo friend di sini ada soal tentang stoikiometri itu menentukan rumus empiris dari senyawa organik rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana yang menyatakan perbandingan unsur-unsur di dalam suatu molekul kemudian rumus empiris dikalikan m adalah sama dengan rumus molekul untuk menjawab soal ini kita pahami dulu bahwa massa dari senyawa organik ini adalah massa dari karbon ditambahkan massa hidrogen ditambahkan massa oksigen sehingga kita dapat mencari massa dari karbon dari CO2 dan juga massa dari hidrogen dari O2 untuk menjawab soal ini kita pahami dulu bahwa massa dari senyawa organik ini adalah massa dari karbon ditambah hidrogen ditambahkan oksigen massa unsur adalah jumlah unsur itu dikalikan dengan Ar dibagikan dengan MR molekul dikalikan dengan massa sehingga untuk menghitung massa dari karbon di dalam CO2 adalah dengan perbandingan Air dari C dibagikan Mr CO2 dikalikan 6,6 gram yaitu diperoleh massa dari C dalam CO2 adalah 1,8 gram Kemudian untuk massa hidrogen dalam H2O adalah 2 per 18 untuk Mr dari H2O dikalikan dengan masanya yaitu 2,7 G diperoleh sebagai berikut. Garis ini massa dari oksigen adalah massa dari senyawa organik yaitu massa dari yang mengandung C kemudian dikurangi dengan massa dari karbon ditambahkan dengan massa dari hidrogen sehingga massa dari ini adalah 4,5 gram untuk senyawa organik dikurangi dengan 1,8 + 0,3 dikurangi 2,1 diperoleh 2,4 G setelah diperoleh massa masing-masing kita dapat setelah diperoleh masa kita dapat menghitung mol dari masing-masing unsur dibagikan dengan a r Min 0 dari karbon adalah masa diberikan a r carbon yaitu 1,8 gram diberikan 12 gram per mol diperoleh 0,5 mol Kemudian untuk hidrogen yaitu massa dari hidrogen adalah 0,3 gram dibagikan dengan 1 untuk akhirnya diperoleh 0,3 Kemudian untuk mol dari adalah 2,4 gram diberikan airnya 16 diperoleh 0,5 mol untuk memperoleh rumus empiris adalah membandingkan mol dari c h dan o dari sini mol c h dan o = 0,5 sehingga diperoleh mol c adalah 1 angka bulat 1 dan Moh adalah perbandingannya adalah 2 Kemudian untuk adalah 1 sehingga rumus empiris yang diperoleh adalah cc1 H2O dalam penulisan kimia angka 1 tidak perlu dituliskan kemudian kamu Setelah diperoleh rumus empiris yang selanjutnya adalah rumus molekul dimana Mr nya adalah 30. Jika kita melihat rumus empiris dikalikan dengan n adalah sama dengan rumus molekul dari sini kita melihat bahwa rumus molekulnya adalah 30 untuk r nya sehingga Mr dari rumus empiris dikalikan n = Mr dari rumus molekul dan rumus empiris ini adalah AR dari C yaitu 1212 ditambahkan 2 dikali 1 untuk air dari hidrogen ditambahkan dengan 16 dikalikan dengan n ini adalah 3030 * N = 30 gradien = 1 karena N = 1 sehingga rumus empiris sama dengan rumus molekul yaitu C H2O = rumus empirisnya sampai jumpa di soal selanjutnya