• Kimia
  • Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA
  • Termokimia
  • Persamaan Termokimia

Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan NH4Cl bila diketahui delta Hf NH4Cl = -120 kJ/mol!

Teks video

Halo Ko Friends di sini ada soal tentang termokimia diketahui ada delta hf 0 nh4 CL sebesar minus 120 kilo joule per mol na ditanyakan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan nh4cl untuk menjawab soal ini kita harus tahu dulu nih persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang dilengkapi dengan harga kemudian dalam termokimia jumlah mol itu menunjukkan jumlah koefisien dan Delta F 0 itu adalah Delta H pembentukan 1 mol senyawa keadaan standar yang dimaksud standar di sini pada keadaan suhu 298 K dan tekanan 1 atmosfer Nah kita jawab kita tuliskan reaksi pembentukan nh4cl nya karena di sini dalam keadaan standar ya delta hf 0, maka nh4cl ini harus dalam keadaan 1 mol karena jumlah mol ini menunjukkanJadi pacarnya harus sama dengan 1 tinggal kita setarakan reaksi kan Ya nah duanya di kali setengah adanya x 2 dan CL 2 nya kali setengah kemudian tinggal kita. Tuliskan delta hf 0 nya karena tadi persamaan termokimia adalah persamaan kimia lengkapi dengan harga delta H disini nilai delta h nya karena reaksi eksoterm artinya melepas kalor itu jadi jawaban untuk soal ini adalah setengah N2 gas ditambah 22 gas ditambah setengah cl2 gas menjadi nh4cl Aqua delta H = minus 120 kilo joule per mol sampai jumpa di soal selanjutnya

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!