• Kimia
  • Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA
  • Termokimia
  • Persamaan Termokimia

Sebanyak 200 mL larutan HNO3 1 M direaksikan dengan 200 mL larutan KOH 1 M. Ternyata, terjadi kenaikan suhu sebesar 6 C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g K dan massa jenis air = 1 g / cm^3 ; persamaan termokimia reaksi tersebut adalah . . . .

Teks video

Halo kok offline jadi di sini ada soal tentang termokimia yang ditanya adalah persamaan termokimia reaksi tersebut adalah yang mana Oke jadi disini kita akan mencari nilai delta h nya pertama kita akan mencari terlebih dahulu rumus kalor larutan disini adalah Q = m dikali 3 dikali datapack karena suhunya di sini adalah naik maka kalor akan bernilai negatif hadis ini Q adalah X dan m di sini adalah massa larutan dalam satuan kg atau bisa juga gerak kemudian disini c adalah kalor jenis larutan dalam satuan joule per kilogram derajat Celcius per g k karena nilai perubahan suhu untuk derajat Celcius dan Kelvin adalah sama disini adalah perubahan suhu dalam satuan derajat Celcius Karena massa jenis air adalah 1 gram per cm3 disini total volume larutan nya adalah 400 ml atau 400 cm3, maka massa larutan nya juga akan sama dengan 400 gram kalor jenis di sini ada 4,2 kan berubah semuanya di sini adalah 6 derajat Celcius di sini akan = minus 400 dikali 4,2 dikali 68 = minus 10080 = minus 10,08 kilo joule kemudian kita akan mencari mol dari hno3 dan 3 kaos adalah konsentrasi dikali volume volumenya hno3 dan juga di sini adalah 0,2 mol kita masukkan ke mula-mula karena mol dan koefisien dari hno3 dan kau adalah sama maka akan habis bereaksi membentuk NH3 dan H2O sebesar 0,2 mol delta H adalah kalor dibagi mal-mal yang akan kita gunakan adalah mol dari H2O delta h nya adalah 10,08 kg / 0,2 mol yaitu adalah minus 50,4 kilo joule per mol sehingga di sini jawabannya adalah yang B Oke sampai jumpa di soal selanjutnya cover

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!