Video solusi : Suatu senyawa terdiri atas 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika 60 g zat tersebut dilarutkan dalam 27 g air, tekanan uap larutan akan turun 1/4 kali pelarut murninya. Zat yang dimaksud adalah . . . . (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)

kalau ke flash disk jadi di sini ada soal tentang penurunan tekanan uap larutan yang ditanya adalah zat murni di sini yang dimaksud adalah apa ini Diketahui suatu fungsi game kita bisa mencari rumus empiris dari senyawa tersebut dirumuskan empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan yang paling sederhana dari unsur-unsur penyusun senyawa diri di sini total unsur-unsurnya adalah 100% maka massa unsur o disini adalah 100% dikurang 40% dikurang 6,67% yaitu 33% empiris adalah perbandingan mol dari unsur-unsurnya maka kita akan buat perbandingan mol dari karbon hidrogen dan oksigen Mr atau akar karena c h dan o merupakan atom maka rumusnya adalah massa dibagi ar untuk masanya kita akan gunakan persennya jadi untuk muatnya berartiAku mau dibagi 12 maka berarti 6,67 dibagi 1 per 33,33 dibagi 16 ini kita peroleh perbandingannya adalah 1 banding 2 banding 1 sehingga Inggrisnya adalah a 2 o kemudian rumus penurunan tekanan uap di sini adalah delta p = 40 x x t dengan Delta P adalah penurunan tekanan uap larutan jenuh pelarut murni adalah fraksi mol zat terlarut adalah rumusnya mol terlarut dibagi mol pelarut yang ditambah mol pelarut di sini penurunan tekanan uap larutannya adalah seperempat kali pelarut murninya makan di sini siapa 40 = p x l x t yang bisa kita ingin kita peroleh seperempat kamu. Apa perlu ditambah adalah seperempat tadi mau adalah massa dibagi Mr makan di sini kita bisa mencari mol pelarut nya yaitu H2O massa H2O nya adalah 27 gram Mr H2O adalah 18Kok kamu apa maksudnya adalah 1,5 mol ini kita akan masukkan dalam pelarutnya dan akan kita kali silang menjadi muatan ditambah 1,5 = 40 P dan Q adalah 0,5 kemarin. Kita akan mencari email-nya kita menggunakan rumus massa dibagi maka Mr nya adalah 120 gram per mol maka rumus molekulnya rumus molekul adalah menunjukkan perbandingan Mol yang sebenarnya dari unsur-unsur penyusun senyawa dengan rumus empiris dengan rumus molekul adalah r = r dengan R adalah faktor pengali jadi RM tadi memiliki ml120 dan R adalah 30 km di sini adalah 4 * 4, maka selanjutnya cover