Video solusi : Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Penurunan tekanan uap etanol (C2H5OH) 46% pada suhu tersebut adalah . . . . (Ar C = 12 dan O = 16)

Halo Google soal-soal seperti ini kita harus cari tahu dulu ya. Apa yang diketahui dan ditanya candida soal diketahui disini tekanan uap air murni pada suhu tertentu atau V 0 = 32 cm HG selanjutnya diketahui juga persen massa dari etanol atau C2 H5 Oh a yaitu sebesar 46% Nah selanjutnya diketahui juga a yaitu 1 gram per mol Aero yaitu 16 gram per mol dan a r c yaitu 12 gram per mol Nah selanjutnya yang ditanyakan di dalam soal adalah Berapakah penurunan tekanan uap dari etanol C2 H5 Oh di sini berarti yang ditanyakan adalah delta p nya ya berarti Delta P = berapa kita menjawabnya dengan menggunakan rumus penurunan tekanan uap sebelumnya kita misalkan dulu ya Masa dari campurannyaItu sebesar 100 gram Nah selanjutnya kita sudah memisahkan masa campurannya kita masukkan ke rumus persen massa etanol = massa etanol dibagi masa campur kita kalikan dengan 100% Nah di sini persen massa etanol nya sudah diketahui tadi ya 46% selanjutnya = massa etanol nya belum Dik kita cari ya kita bahagia dengan masa campurannya tadi kita misalkan 100 gram dikalikan dengan 100% nah. Oleh karena itu bisa dibuat massa etanol yaitu = 46 dikali 100 dibagi dengan 100 Nah maka dari itu massa etanol dalam campuran yaitu serat yang bisa kita coret ya nomornya selanjutnya massa etanol dalam campuran yaitu didapat 46 gram Nah selanjutnya kita baru dapat massa etanol dengan CampNah, bagaimana dengan massa airnya massa air dapat kita hitung yaitu dari massa campuran nya yaitu 100 gram kita selesaikan dengan massa etanol dalam campuran yaitu 46 gram air yaitu 100 dikurang 46 hasilnya 54 gram. Nah kita dapat massa air dan massa etanol dengan campuran ya selanjutnya kita mencari mr. Dari etanol Mr dari H2O yang di sini Mr etanol rumus nya 2 * a r c ditambah 6 x ditambah 1 x air di sini kita masukkan ya 2 * 12 + 6 * 1 + 1 * 16, maka dari itu dapat kita hitung 24 + 6 + 16 hasilnya adalah Mr etanol didapat 46 gram per mol selanjutnya kita mencari mr. H2O ya rumusnya dua kali air ha ditambah 1 dikali air di sini air hanya 12 dikali2 ditambah 1 x air 16 maka dari itu Mr H2O yaitu 2 + 16 menghasilkan 18 gram per mol selanjutnya kita mencari mol dari etanol metanol rumusnya massa dibagi dengan MR massa etanol nya tadi 46 gram kita bagi dengan MR etanol yaitu 46 gram per mol yang di sini gramnya kita coret mol dari C2 H5 Oh a etanol sebesar 1 mol na selanjutnya mencari mol H2O rumusnya sama massa H2O dibagi Mr H2O masa airnya tadi 54 gram kita bagi dengan MR dari yaitu 18 gram per mol bilangnya kita coret Mall dari H2O didapatkan 3 mol Nah kita sudah dapat mol h2o dan etanol ya selanjutnya kita mencari penurunan tekanan uap dari etanol tersebut nah disini rumus penurunan tekanan uap seperti yang kita ketahui Delta p =Kita kalikan dengan XT di sini XT merupakan fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol zat terlarut rumusnya ada ya nanti p0 di sini adalah tekanan uap jenuh pelarut murni. Nah di sini tekanan uap jenuh pelarut murni sudah diketahui ya kita masukkan saja Delta p = p 0 x dari X yaitu mol zat terlarut dibagi mol zat terlarut ditambah mol dari pelarutnya Delta p = v0 nya 32 cm HG dikalikan dengan mol zat terlarut 1 per 1 ditambah mau keluarnya 3 Delta P atau penurunan tekanan uap yaitu 32 cm HG kita kalikan dengan seperempat Delta P = 32 cm HG kita kalikan dengan 0,25 pecahannya kita ubah ke desimal Delta P = didapat 8 cm HG Oleh karena itu penurunan tekanan uap dari etanol didapat sebesar 8 cm HG JawaYang sih ya sampai jumpa di soal yang selanjutnya.