Video solusi : Sebanyak 100 gram sukrosa C12H22O11 dilarutkan dalam 500 gramm air pada suhu 25 C (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Bila tekanan uap jenuh air pada suhu 25 C adalah 23,76 mmHg, hitunglah: a. penurunan tekanan uap larutan b. tekanan uap larutan!

Halo koperasi pada soal kali ini kita akan membahas tentang sifat koligatif larutan penurunan tekanan uap jenuh pada soal diketahui massa sukrosa C12 h22 o11 massa H2O = 500 gram tekanan uap jenuh pelarut murni air = 23 koma 76 mmhg Arc = 12 H = 1 Ar o = 16 lalu ditanyakan penurunan tekanan uap larutan atau Delta P dan tekanan uap larutan atau P pertama kita dapat mencari mr. Sukrosa C12 h22 o11 = 12 * 12 + 22 * 1 + 11 * 16 = 342 Mr H2O = 2 * 1 + 16 = 18 lalu kita dapat mencari mol C12 h22 o11 dengan rumus massa per 100 per 3002 sama dengan nol koma 292 mol di sini sukrosa merupakan zat terlarut sehingga dapat kita simpulkan dengan NT atau mol zat terlarut H2O = Mr 500 per 18 = 27 koma 778 mol H2O merupakan pelarut sehingga dapat kita simpulkan dengan NP lalu untuk mencari penurunan tekanan uap larutan kita dapat menggunakan fraksi mol zat terlarut atau XT x y = MX + n t 0 koma 292 per 27 koma 778 + 0,2 + 92 akan sama dengan 0,01 lalu Delta P atau penurunan tekanan uap larutan akan = x 3 x 0001 x 23,76 mm HG = 0 koma 238 mmhglalu untuk mencari tekanan uap larutan kita dapat menggunakan fraksi mol pelarut total = n p p + n 27 koma 778 per 27 koma 778 + 0,2 + 92 akan = 0,99 P atau tekanan uap larutan akan sama dengan x p * p 0 0 koma 99 Kali 23,76 mm HG = 23 koma 522 mmhg tekanan uap jenuh larutan sebesar 0 koma 238 mmhg dan tekanan uap jenuh larutan sebesar 23 koma 522 mmhg sekian pembahasan hari ini sampai jumpa di soal selanjutnya