Video solusi : H2O2 bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi ...(1) H2O2+2 KI+H2SO4--->I2+K2SO4+2H2O (2) PbS+4H2O2--->PbSO4+4H2O (3) 2H2O2--->2H2O+O2 (4) 2AuCl3+3H2O2--->2Au+6HCl+3O2

heikousen Berikut ini adalah soal tentang reaksi redoks terdapat beberapa persamaan reaksi yang melibatkan H2 O2 pada reaktannya kita diminta untuk menentukan pada reaksi mana saja bertindak sebagai oksidator oksidator merupakan sebutan untuk zat yang mengalami reduksi sehingga secara bersamaan menyebabkan zat lainnya teroksidasi ada menduduki merupakan reaksi dimana terjadi penurunan biloks jadi untuk menjawab soal ini kita perlu mencari pada reaksi mana H2O 2 unsurnya Mengalami penurunan biloks biloks kata dari bilangan oksidasi merupakan jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom berikut adalah beberapa aturan yang dapat kita gunakan dalam menentukan biloks suatu unsur pada hari ke-1 dan ke-2 terdapat kesamaan yakni hasil reaksi H2 O2 adalah 2 O koefisiennya tidak apa jika tidak dituliskan ya karena koefisien di depan senyawa tidak mempengaruhiKecuali jika tujuannya adalah menyetarakan reaksi redoks maka koefisien penting untuk ditulis H2 O2 merupakan senyawa hidrogen peroksida sehingga bila pada H2O 2 adalah jumlah odha 2 maka kita kalikan 2 jadi beres2 tinggal belok H2 adalah + 2 dan biloks suatu unsur adalah + 2 / 2 yakni + 1. Jadi ini sesuai dengan aturan apabila berikatan dengan senyawa non logam biloks adalah + 1 oksigen adalah senyawa non logam Kemudian pada H2O bila pada umumnya yakni 2 maka bilangan kedua adalah kelas 2. Jadi belok satu unsur h adalah + 2 dibagi dua yakni + 1 dari sini dapat kita lihat bahwa oksigen Mengalami penurunan biloks dari minus minus 2, maka H2O 2 mengalami reduksi dan secara bersamaan mengakibatkan zat lain teroksidasi sehingga H2 O2 merupakan oksidator pada reaksi 1H2O 2 benar bertindak sebagai oksidator Kemudian pada reaksi ketiga 2 H2 O2 menghasilkan 2 h2o dan O2 dari reaksi pertama dapat kita ketahui dan asalnya adalah min 1 Kemudian pada H2O blok adalah minus 2 dan biloks h adalah + 1 kemudian O2 adalah unsur bebas sama dengan nol. Jadi di sini terdapat perubahan biloks pada oksigen dari minus 1 jadi minus 2 dan 0 artinya terjadi dua reaksi sekaligus yaitu reduksi dan oksidasi h2o dan oksidasi menjadi O2 jika suatu unsur mengalami reduksi dan oksidasi pada suatu reaksi maka reaksinya disebut reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi jadi H2 O2 direaksikan 3 ini bertindak sebagai oksidator sekaligus reduktor. Adapun reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi terakhirReaksi keempat setannya H2 O2 dan produknya O2 blok H dan o pada H2O 2 masing-masing adalah + 1 dan bilangan 1 bilangan kedua adalah 0. Oksigen ini mengalami kenaikan biloks dari minus 1 jadi 0, maka H2 O2 di sini mengalami oksidasi dan berperan sebagai reduktor jadi H2O 2 bertindak sebagai oksidator pada reaksi 1 2 dan 3 waktu yang benar adalah oksigen Oke sampai jumpa di soal berikutnya