Video solusi : Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi pada 0 C menurut persamaan: 2NO(g)+Br2(g)->2NOBr(g) Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan diperoleh data sebagai berikut. Percobaan [NO](M) [Br2](M) Laju awal pembentukan NOBr(M s^(-1)) 1 0,1 0,1 12 2 0,1 0,2 24 3 0,2 0,1 48 4 0,3 0,1 108 a. Tentukan orde reaksi terhadap NO. b. Tentukan juga orde reaksi terhadap Br2. c. Tuliskan persamaan laju reaksinya. d. Tentukan orde reaksi totalnya. e. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi, k. f. Tentukan laju reaksi apabila konsentrasi NO dan Br2 masing-masing 0,4 M.

coffee Friends pada soal ini kita diberikan suatu reaksi dimana gas nitrogen oksida bereaksi dengan gas bromin menghasilkan nomor di sini Diketahui data percobaan yaitu konsentrasi 0% reaksi br2 serta laju awal pembentukan no2 laju reaksi itu memiliki persamaan umum V di mana dia merupakan laju reaksi sama dengan di mana dia merupakan konstanta atau tetapan laju reaksi dikali konsentrasi reaktan a dipangkatkan dengan orde nya yaitu X dikali konsentrasi reaktan B dipangkatkan dengan orde nya yaitu y karena di sini Kita sudah mengetahui apa saja persyaratannya maka a dan b bisa kita ganti ya Misalnya a kita ganti menjadi n o dan b kita Ubah menjadi br2 Nah untuk mencari order dari reaksi tersebut kita dapat menggunakan perbandingan yaitu P1 P2 = k 1 dikali konsentrasi reaktan a pada reaksi pertama dipangkatkan dengan Dikali konsentrasi B pada reaksi pertama dipangkatkan dengan y dibagi 2 dikali konsentrasi reaktan a pada reaksi kedua dipangkatkan dengan X dikali konsentrasi B pada reaksi kedua dengan nah disini nilai akan selalu sama maka dapat kita coret Sekarang kita akan mencari yang ada yaitu orde reaksi terhadap Nu Kalau kita hendak mencari orde reaksi terhadap a 0, maka ada baiknya kita mencari percobaan dimana br2 memiliki konsentrasi yang sama karena kalau kita buat jadi perbandingan dimana konsentrasinya sama dan koordinasi juga pasti sama karena dia merupakan reaktan yang sama nanti dapat kita coret dan dapat memudahkan kita dapat dalam perhitungannya kita jadi di sini yang konsentrasi br2 nya sama adalah Percobaan 1 dan 3 atau 1 dan 4 atau 3 dan 4. Terserah kalian saja disini kita akan menggunakan Percobaan 1 dan 3 C 1 Pro V3 sama dengan konsentrasi Eno pada Pertama dimakan dengan konsentrasi br2 pada reaksi pertama dipangkatkan dengan y dibagi konsentrasi pada percobaan ketiga dipangkatkan X dikali konsentrasi br2 percobaan ketiga dipangkatkan dengan y maka akan menjadi 12 per 48 = konsentrasi anunya yang pucat pada percobaan pertama adalah 0,1 dan ketiga adalah 0,2 dan keduanya sama-sama X dan disini 12 dan 48 dapat kita Sederhanakan menjadi 1 per 4 maka akan menjadi 1 atau 4 = setengah maka kita dapatkan bahwa nilai x = 2 nah disini kita diminta untuk menentukan orde reaksi terhadap br2 kebalikan dari yang sebelumnya karena sekarang kita mencari orde reaksi terhadap br2 kita. Cari percobaan dimana Nilai N ko konsentrasinya adalah sama agar dapat kita Coret yang di sini yang sama adalah Percobaan 1 dan 2 maka kita akan menggunakan Percobaan 1 dan 2 maka V1 V2 konsentrasi Eno pada reaksi pertama dipangkatkan dengan X dikali konsentrasi br2 pada reaksi pertama dipangkatkan dengan y dibagi konsentrasi Eno pada reaksi kedua dipangkatkan dengan X dikali br2 pada reaksi kedua dipangkatkan dengan memasukkan nilainya menjadi 12 per 24 = di situ karena konsentrasi yang sama dapat langsung kita coret kemudian konsentrasi BR pada reaksi pertama adalah 0,1 ^ y dibagi pada percobaan kedua konsentrasinya adalah 0,2 dan disitu 12 dan 24 kita Sederhanakan juga menjadi seperdua akar 1 per 2 = 1 per 2 pangkat y maka kita dapatkan bahwa nilai y adalah = 16 pada nomor kita diminta untuk menuliskan persamaan laju reaksinya maka kita masukkan ke persamaan umum dari kita sudah mengetahui nilai x dan y ya jadi v = k * konsentrasi no2 ordo dari no adalah 2 akar 2 Sin ^ 2 x Reaksi br2 tadi ordernya alias y itu = 1 maka di sini maka tidak perlu kita tulis yang untuk yang di kita diminta untuk menentukan orde reaksi totalnya orde reaksi total itu berarti orde reaksi reaktan yang dijumlahkan semua maka X + Y = 2 + 1 maka kita dapatkan bahwa hasilnya adalah 3 Kemudian untuk yang kita diminta untuk menentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi yaitu Nah kalau kita hendak mencari ka kita dapat menggunakan salah satu reaksi yang sudah diketahui hasilnya saja kita menggunakan percobaan pertama akarnya di situ nilainya paling kecil. Jadi kemungkinan akan lebih mudah dihitung kita masukkan ke persamaan umumnya yaitu P di situ kita ketahui adalah 12 mol per sekon = k dikali konsentrasi NU konsentrasi adalah 0,1 molar kemudian ordernya adalah 2 maka dipangkatkan 2 dikali konsentrasi br2 di situ dipangkatkan 1 maka nilai adalah 12 dolar per sekon dibagi 0,1 molar kuadrat dikali 0,1 molar maka kita dapatkan bahwa nilai x nya adalah 12000 m ^ min 2 x ^ minus untuk yang F Itu diminta untuk menentukan laju reaksi apabila konsentrasi no dan br2 masing-masing 0,4 molar Nah tadi kita sudah mengetahui nilai k kemudian kita sudah mengetahui orde dari NU dan juga br2 dan kita juga sudah mengetahui konsentrasinya ya diberikan pada soal yaitu masing-masing 0,4 molar maka dapat kita masukkan ke persamaan umumnya yaitu p sama dengan kakaknya adalah 2000 m pangkat min 2 x pangkat min 1 dikali konsentrasi no2 yaitu 0,4 molar dikuadratkan dikali konsentrasi br2 yaitu 0,4 molar, maka kita dapatkan akhirnya adalah 768 dolar per sekon kita review lagi dari awal untuk yang a orde reaksi terhadap a n o jawabannya adalah 2 order yang B orde reaksi terhadap br2 Jawabannya adalah 1 yang c. Persamaan laju reaksinya adalah v = k dikali konsentrasi NU pangkat 2 dikali konsentrasi br2 untuk yang di orde reaksi totalnya adalah 3 untuk yang harga dan satuan tetapan jenis reaksi K adalah sebanyak 12000 pangkat min 2 x pangkat min 1 Kemudian untuk yang F laju reaksi apabila konsentrasi no dan br2 masing-masing adalah 0,4 molar kita dapatkan adalah sebesar 768 dolar per sekon sampai jumpa lagi di soal selanjutnya