Video solusi : Percobaan penentuan laju reaksi: 2ICl (aq) + H2 (g) -> I2 (g) + HCI (aq) memberikan data sebagai berikut. No Konsentrasi Awal (M) [lCl] [H2] Laju Awal Pembentukan I2 (M s^-1] 1) 0,1 0,1 1,5 x 10^-3 2) 0,2 0,1 3,0 x 10^-3 3) 0,1 0,05 7,5 x 10^-4 Persamaan laju reaksi dan tetapan lajunya berturutturut adalah ....

Haiko fans pada soal ini terdapat reaksi 2 CL aquades ditambah 2 gas menghasilkan 2 + HCL Aquos dengan data yang berisikan variasi konsentrasi awal P CL dan H2 dengan laju pembentukan Awali 2 yang berbeda-beda yang mana kita tahu bahwa laju pembentukan I2 = laju reaksi dan ditanyakan persamaan laju reaksi serta tetapan laju nya untuk menentukan persamaan laju reaksi kita perlu tahu terlebih dahulu hukum laju reaksi itu v = k kali konsentrasi a pangkat x * konsentrasi B ^ Y yang memenuhi X dan Y merupakan orde reaksi Kemudian untuk menentukan orde reaksi CL kita perlu mencari dari tabel 2 data dengan konsentrasi H2 agar dapat Sederhanakan persamaan yang menjadi satu variabel yang didapatkan data percobaan kesatu dan kedua mempunyai konsentrasi awal H2 yang sama kitamenjadi 1% 2 = k kali konsentrasi CL pada data pertama ^ X * konsentrasi H2 pada data pertama ^ y per X konsentrasi CL pada percobaan ke-2 apakah x kali konsentrasi H2 pada percobaan ke-2 ^ y dan kita masukkan datanya 1,5 kali 10 minus 3 per 3 * 10 + 3 = k * 0,1 ^ X * 0,1 ^ y per X 0,2 ^ X * 0,1 ^ y kemudian katanya bisa kita coret dan 0,1 ^ y juga bisa kita coret dan setengah = setengah pangkat x dan X = 1 selanjutnya untuk mencari orde reaksi H2 malah kita dapat menggunakan data yang memiliki konsentrasi CL sama yaitu data ke-1 dan data ketiga sehingga perbandingan laju reaksinya yaitu P1 P3 = k kali konsentrasi CL pada percobaan 1 ^ x * konsentrasi H2percobaan pertama ^ y per X konsentrasi CL pada percobaan ketiga ^ X * konsentrasi H2 pada percobaan ketiga ^ y kemudian kita masukkan 1,5 kali 10 pangkat minus 3 per 7 koma 5 kali 10 pangkat minus 4 = k * 0,1 ^ X * 0,1 ^ y per X 0,1 ^ X * 0,05 ^ y kemudian Kak bisa kita coret dan 0,1 ^ X juga bisa kita coret dan didapatkan 2 per 1 = 2 per 1 pangkat y dan Y = 1 sehingga persamaan laju reaksinya yaitu v = k kali konsentrasi 1 kali konsentrasi H2 ^ 1 selanjutnya untuk mencari konstanta laju reaksi kita dapat menggunakan salah satu data yang mana pada pembahasan kali ini kita menggunakan data pertama dan didapatkan 1,5 * 10 - 3 = k * 0,1 * 0,1 maka k = 1,5 kali 10 min 1 per mol a s jadi jawaban pada soal ini yaitu Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal selanjutnya