Halo Pak Frans pada soal kali ini kita akan membahas tentang sifat koligatif larutan kenaikan titik didih pada soal diketahui massa NaCl = 5,85 gram Mr NaCl = 58,5 massa H2O = 100 g titik didih larutan = 101,04 derajat Celcius KB air = 0,52 derajat Celcius per molal dan ditanyakan derajat ionisasi dari NaCl disini kita tahu bahwa NaCl merupakan zat terlarut sedangkan H2O merupakan pelarut nya lalu kita dapat mencari Delta TB dengan rumus p p dikurangi tb0 atau titik didih pelarut di sini ke laut atau air memiliki titik didih 100° Celcius sehingga diperoleh 11 koma 04 dikurangi 100 = 1,04 derajat Celcius kemudian kita dapat mencarimolalitas dari larutan massa NaCl Mr NaCl dikali 1000 per massa H2O 5 koma 85 per 58 koma 5000 per 100 akan sama dengan 1 molal selanjutnya kita dapat mencari ini dengan rumus delta TB = KB X M X maka X = Delta TB per kg * n = 1,04 per 0,52 x 1 maka diperoleh atau faktor van't hoff = 2 selanjutnya dapat kita ionkan menjadi Na + dan CL Min sehingga pada NaCl memiliki jumlah ion 2 dari sini kita dapat menuliskan rumus faktor van't hoff = 1 + m min 1 x derajat ionisasinya 2 = 1 + 21 kali derajat ionisasi maka derajat ionisasi dari NaCl akan = 1 jawabannya adalah a. 3 pembahasan hari ini sampai jumpa di soal