Video solusi : Kenaikan titik didih larutan 102,6 gram sukrosa (C12H22O11) dalam 1.000 gram air adalah 1/9 dari kenaikan titik didih larutan 40 gram kalsium bromida (CaBr2) dalam 200 gram air. Berapa derajat pengionan garam CaBr2dalam larutan itu? (Kb air = 0,52 C/molal)

logo keren di sini ada soal ada dua larutan larutan pertama terdiri dari sukrosa 102,6 gram kemudian massa airnya 1000 gram kenaikan titik didih larutannya yaitu Delta TB sepersembilan dari Delta TB larutan kedua yaitu kalsium bromida berarti kalau kita tulis Delta TB larutan pertama sama dengan sepersembilan dari Delta TB larutan kedua kemudian kita ke larutan kedua ada kalsium bromida 40 gram air 200 gram yang ditanya berapa derajat pengionan atau Alfa dari cabr2 untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan salah satu konsep dari sifat koligatif di sini berhubungan dengan kenaikan titik didih larutan atau Delta TB ingat kenaikan titik didih larutan itu ada dua yaitu untuk larutan elektrolitdan larutan nonelektrolit kita tinjau dulu sifatnya larutan pertama adalah larutan sukrosa berarti dia adalah larutan elektrolit karena sukrosa tidak dapat terurai menjadi ion-ion nya larutan kedua jelas dia Jarang ya berarti elektrolit rumusnya itu nanti berbeda di sini jelas sukrosa adalah airnya sebagai pelarut begitupun dengan larutan 2 c hbr 2 adalah zat terlarut airnya adalah pelarut Oke sekarang kita coba bedah persamaan kenaikan titik didih larutan yang pertama Delta TB itu sama dengan molalitas dikalikan ini untuk larutan elektrolit Kemudian yang kedua Delta TB itu molalitas dikalikan kali ini untuk larutan elektrolit kita punya larutan kedua itu elektrolit ya Jadi kita tulis dulu reaksi ionisasinya br2 menjadi CO2 + +Herman di sini perbedaannya itu ada Iya itu adalah faktor van't hoff yaitu 1. + jumlah ion dikurangi 1 dikali Alfa jadi ini ya kan kita yang pertama kita cari dulu dengan persamaan Delta TB 1 itu sama dengan seper 9 Delta T 2 baru nanti kita bisa dapatkan derajat pengionan nya OK Google mencari ini kita kan butuh data molalitas Jadi kita cari molalitas larutan pertama dan kedua dulu ya untuk larutan pertama molalitas itu adalah massa zat terlarut berat massa sukrosa Mr di tali 1000 m massa pelarut yaitu Air di sini belum diketahui Mr dari sukrosa ya Mr dari sukrosa itu 342 dari 12 * a r c + 22 * a r h + 11 X air kita masukkan ke sini berarti molalitasnyasukrosa nya 102,6 gram Mr nya 342 gram per mol dikali 1000 per massa air 1000 G sehingga molalitas sukrosa 0,3 molal kemudian kita kan larutan kedua berarti masa cabr2 Premier dikali 1000 per massa air mas aja biar 240 Mr cabr2 belum diketahui jika Mr nya adalah 200 yang didapat dari Arca + 2 * a r b r dikali 1000 per massa 200 gram sehingga molalitas cabr2 yaitu 1 molal Oke sekarang kita ke rumus delta TB kita bandingkan kedua datangnya berarti Delta TB larutan sukrosa perdana TB larutan cabr2 sama dengan molalitas dan X KB karena sukrosa adalah non elektrolitDi kali KB di kali ini karena cabr2 adalah elektrolit Kamunya bisa kita coret Delta TB sukrosa tadi adalah sepersembilan dari Delta TB cabr2 kita masukkan saja per Delta TB cabr2 sama dengan molalitas sukrosa tadi molalitasnya 0,3 molal per molalitas cabr2 yaitu 1 dikali yang kita cari Delta tadinya berarti bisa kita coret sehingga nilai ini adalah 2,7 hari ini akan kita pakai untuk mencari Alfa biar gua kan tadi rica2 plus dan 2 brp. Jumlah ion yang tinggal kita jumlahkan koefisien illion ya 1 + 2 berarti 3 minggu tidak masuk ke rumus yaitu 1. + jumlah ion dikurangi 1 dikali Alfa berarti 2,7 = 1. + jumlah ion adalah 3 min 1 dikali Alfa Kita pindah ruas31 + 7 = 2 Alfa maka alfanya 0,85 jadi ini adalah nilai dari Derajat pengionan nya ya Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya