Video solusi : Larutan sukrosa (Mr) dalam air memiliki penurunan tekanan uap sebesar 1/6 P0 mmHg. P0 merupakan tekanan uap jenuh air murni (Mr = 18). Hitunglah jumlah mol larutan sukrosa dan air.

Halo Ko Friends pada soal kali ini kita diberikan larutan sukrosa sana di sini harusnya diberi data Mr ya mr-nya itu 342 dari sini dalam air memiliki penurunan tekanan uap sebesar seperenam p0, mmhg p0 merupakan tekanan uap jenuh dari air murni dengan MR 18 dan kita ditanya di sini jumlah mol dari sukrosa dan air. Oke pertama kita tuliskan dulu apa saja yang diketahui dari soal ya di sini kita diketahui delta P atau penurunan tekanan uap di sini sebesar 60 mmhg dan di sini Mr sukrosa nya itu 342 ML air nya 18 dan kita ditanya mol dari sukrosa dan mol dari Oke kita tuliskan dulu rumus dari Delta P Delta P = X dikali b 0 dan x t itu fraksi mol dari zat terlarut ya kita bisa urai XT Itu enteEnte + n p nah disini untuk rumus ini harusnya ente nya perlu dikalikan dengan Iya atau faktor van't hoff yang mana i = 1 + N min 1 dikali Alfa karena sukrosa yang dilarutkan di sini merupakan zat nonelektrolit sehingga alfanya = 0. Kalau alfanya 0 kita masukkan ke rumus berarti kita dapatkan di nya = 1 jadi di sini untuk yg tidak mempengaruhi rumus dari Delta P dan selanjutnya kita masukkan saja tadi data delta hp-nya delta P = 16 P 0 ya = n per m + n p dikali P 0 di sini karena sama-sama fenol ini kita bisa coret ya Jadi kita dapatkan untuk ente ente + 1 = 6 nah disini kita bisa dapatkan ente nya ya berarti untuk ente nya itu = 1 seperti ini dan untuk ente + n p = 6 berarti kita dahDan untuk NP nya berarti 6 dikurang ente-ente nya tadi satu ya berarti 6 dikurang 1 = 5 mol. Nah disini kita bisa dapatkan nih berarti untuk mol dari sukrosa atau zat terlarut nya di sini berarti 1 mol dan disini untuk mol dari airnya atau pelarut Nah di sini simbolnya NP ya dan di sini mau akhirnya kita dapatkan 5 mol Na jadi jawabannya sukrosa 1 mol air 5 mol Oke terima kasih sampai jumpa di soal selanjutnya