Video solusi : Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,2 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Jika diketahui Kb NH4OH=1x10^-5, pH campuran yang terbentuk sebesar ....

Halo Cafe inti selnya diketahui ada sebanyak 100 ml larutan amonium hidroksida 0,2 molar yang ditambahkan kedalam 100 ml asam sulfat 0,05 molar dari sini sudah diketahui harga KB dan ditanyakan PH campuran tersebut untuk itu pertama-tama kita reaksikan dulu ya Jadi jika amonium hidroksida atau nh4oh kita tambahkan dengan H2 so4 maka produk yang dihasilkan itu adalah amonium sulfat atau nh4 2 kali so4 ditambahkan dengan air atau H2O disini bisa kita setara in aja jadi kita butuh 2 nh4 karena di sini ada dua yang untuk produknya lalu untuk H2O nya juga ada sebanyak 2 ia koefisiennya kalau kita lihat disini jumlah atom di kiri dan ikan sudah setara dari sini bisa kita buat aja untuk Mrs nya mula-mula reaksi dan sisa jadi kita akan mencari jumlah molnya dicari dengan cara molaritasnya dikalikan saja dengan volumenya Nah untuk natrium hidroksida disini konsentrasinya 0,2 volume 100 jadi mol dari amonium hidroksida nya itu adalah sebesar 20 mili mol tinggal kita kalikan saja sedangkan untuk mol dari asam sulfat nya tinggal kita kalikan ya jadi 0,05 kita kalikan dengan 100 hasilnya itu adalah 5 mili mol nadanya bisa kita subtitusi Naja untuk nh4oh nya itu 20 minimal untuk H2 so4 nya 5 mili mol nah disini kita cari pereaksi pembatasnya dengan cara kita bagi aja jumlah molnya dengan koefisien nya untuk H2 so4 nya itu ada sebanyak 5 mili mol Sedangkan untuk nh4oh ada sebanyak 10 mili mol maka prinsip pembatasnya itu kan yang asam kuat nya jadi untuk reaksi akan berkurang sebesar 5 mili mol dikalikan dengan koefisien nya menjadi 10 mili mol dan untuk H2 so4 dikurangkan sebesar 5 mili mol dan untuk produknya akan bertambah sebesar 5 mili mol apabila koefisien itu satu dari sini bisa kita hitung aja atau sisanya untuk amonium hidroksida nya akan bersisa 10 mili mol, Sedangkan untuk asam sulfat nya habis dan garam yaitu sebesar 5 mili mol dan airnya itu 10 mili mol dari sini kalau kita lihat pada pereaksinya ada yang bersisa yaitu basa lemah nya sebesar 10 mili mol sedangkan produknya ada garamnya 5 minimal yang menandakan ini termasuk larutan penyangga penyangga basa karena yang bersisa itu adalah bahasa jadi kita bisa menggunakan rumus konsentrasi ion OH Amin didapatkan dengan cara KB kita kalikan dengan mol basa lemah nya atau nh4oh nya dibagi dengan mol asam konjugasinya atau mol dari nh4 + nya Nah untuk itu bisa kita ionisasikan untuk mencari mol dari nh4 + nya ya bila kita ionisasikan maka jadi 2 nh4 + ditambahkan dengan so4 2 minus Nah kalau kita lihat disini garamnya itu kan 5 mili mol maka untuk mol dari itu adalah sebesar 10 minimal karena jumlah mol itu sebanding dengan koefisien yang perbandingannya nah disini kita subtitusi meja KB nya udah di soal yaitu 10 pangkat min 5 kita kalikan dengan 10 mili Mulya dibagi dengan 10 minimal juga dan didapatkan konsentrasi ion OH Amin itu sebesar 10 ^ Min 5 satuan itu adalah moral Apabila ada ion OH Amin nya sebesar 10 Min A maka PH nya itu hanya disini bisa kita dapatkan bahwa PH nya itu adalah 5 Nah kalau kita jumlahkan dengan pohon hasilnya itu 14 jadi itu bisa kita dapatkan dengan cara apa belas kita kurangkan saja dengan 5 yaitu 9 jadi pilihan yang tepat itu yandek sekian sampai jumpa di saya berikutnya