Video solusi : Suatu basa M(OH)2 mempunyai harga Ksp=1 10^-5. Apakah terbentuk endapan M(OH)2 jika a. 50 mL larutan MSO4 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,1 M, b. 50 mL larutan MSO4 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan yang mengandung NH3 dan NH4 Cl masing-masing 0,1 M (Kb NH3=1,8 10^-5).

Halo Google di sini ada soal diketahui terdapat moh2 dengan KSP 1 kali 10 pangkat min 5 yang ditanya Apakah terbentuk endapan jika terdapat 2 A dan B suatu campuran larutan kalau berhubungan dengan indah Pan dihubungkan dengan KSP maka kita harus mencari pembandingnya itu Q jika q s p lebih besar dari KSP makan di Amanda jika q = KSP makanya tepat jenuh jika q ST lebih kecil dari b maka dia larut di sini Kita harus mencari cuek dari aspek a dan b = KSP itu konsentrasi dari ion-ion yang dipangkatkan dengan koefisien namun ini tidak tetap tergantung dari konsentrasi larutan yang kita campur kan kita bahas dari yang di sini kan diketahui KSP dari mgoh2 maka kita harus mencari Tuhandua ini dua itukan terdiri dari M2 plus dan 2 Ohm maka luasnya adalah konsentrasi N2 + 3 kali konsentrasi oh Amin dipangkatkan 2 Nah di sini ada campuran maka kita harus mencari molaritas campuran dari masing-masing karena di sini adalah campuran berarti volume campuran ini adalah malaikat campuran yang pertama kita bisa mencari molaritas campuran di N2 + yaitu Mandiri M2 yaitu mol dari M2 plus bar volume dari campuran yang didapatkan dari mana Den mso4 dari M2 plus dan so4 2 min 4 adalah volume di Kalimalang di tasnya 50 mm dikali 6,0 hasilnya 0,5 mili maka mol dari m23 sama karena keduanya sama-sama satu sehingga konsentrasi m12 campuran sama dengan mallnya5 mili per volume campuran 50 ml + 50 MB hasilnya 5 kali 10 pangkat min 3 molar begitupun dengan oha Min 4 volume campuran yang didapatkan dari NH3 NH3 itu sama dengan nh4oh ketika kita Uraikan di akan menjadi dan nh4oh adalah 50 ml di kali 0,1 molar yaitu 5 mili mol maka mol dari oh Amin juga sama karena keduanya sama-sama satu campuran adalah 5 mm volume campuran yang 100 ml hasilnya 5 kali 10 pangkat min 2 molar kita masukkan ke sini ke rumah keluarganya 5 kali 10 pangkat min 3 dikali 5 kali 10 pangkat min 2 kuadrat hasilnya 125 kali 10 pangkat min 7 atau 1,25 kali 10 pangkat min 5 sedangkanadalah 10 pangkat min 5 maka luasnya ternyata lebih besar dan kesimpulannya terbentuk endapan kemudian kita ke yang sama juga ya karena di sini 2 maka kuasanya konsentrasi dari 12 dikali konsentrasi dan oh Amin kuadrat di sini volume campurannya sama-sama 100 ml kemudian konsentrasi N2 pas itu didapat dari kompak sama juga ternyata dia a 0,1 molar dengan volume 50 ml dan volume campuran nya 50 ml + 50 ml juga maka molaritas 12 sama dengan molalitas yang sama yaitu 5 kali 10 pangkat min 3 molar dari sini kita menghitung konsentrasi ion OH Amin dari larutan yang mengandung NH3 dan nh4cl masing masing 0,1 molar kalau di sini NH3 + nh4cl ini merupakan basa + asam konjugasinya maka ini merupakan larutan penyangga yang bersifatKita bisa mencari konsentrasi oh Amin karena di sini larutannya itu adalah 50 ml dengan konsentrasi masing-masing 0,1 molar maka kita bisa membuktikan bahwa volume NH3 itu sama dengan volume nh4br NH3 = mol nh4cl karena koma 1 molar berarti kami di kali mall di basa lemah NH3 per mol dari asam konjugasinya yaitu nh4 + mol dari 14 itu sama dengan monera karena aku lebih sayang sama kamu Tapi karena tadi Maunya itu sama NH3 dengan nh4cl sehingga konsentrasi oh Amin adalah 8 kali 10 pangkat min 5 molar kemudian kita bisa mencari konsentrasi Oh Min campuran campuran adalah a. Volume campurannyaadalah molaritas dikali volume 1,8 kali 10 pangkat min 5 mol dikali volume larutan 50 ml volume campurannya 54 50 ml 100 ml hasilnya 0,9 kali 10 pangkat min 5 molar kemudian kita masukkan ke rumahku AC yang berarti itu hp-nya 4,05 kali 10 pangkat min 13 kesimpulan yang berat itu aslinya lebih kecil dan KSP maka di sini tidak mengendap Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya