Video solusi : Pada suhu 240 K dan tekanan 1,25 ~atm, 7 gram gas nitrogen (N_(2)) . Memiliki volume sebesar ....

halo keren di sini kita mempunyai soal sebagai berikut pada suhu 240 K dan tekanan 1,25 ATM osfer 7 gram gas nitrogen N2 memiliki volume sebesar pertama yang diketahui pada soal tersebut yaitu t suhu mutlaknya = 240 k kemudian P tekanannya 1,25 atmosfer kemudian jika 1 atmosfer = 101325 Pascal maka P tekanannya nih = 126656,25 Pascal kemudian M. Hitung massa gas nitrogen = 7 gram Kemudian untuk Mr N2 yaitu merupakan massa molekul relatif dari nitrogen = 28 gram per mol kemudian yang ditanyakan adalah P yaitu volumenya dan pertamax cara menghitung n itu jumlah Mol gas nitrogen rumusnya n = m dibagi Mr n2 n sehingga n = 7 per 28 dan sehingga untuk n jumlah mol yang sama dengan 0,25 mol kemudian kita menggunakan persamaan umum gas ideal yaitu p * v = n * r * t di mana Erni konstanta gas di mana nilai yang kita gunakan adalah R = 8,314 dalam satuan joule per Kelvin mall yang kita gunakan nilai tersebut untuk menyamakan satuannya pada soal tersebut yaitu kita gunakan di sini satuan SI nah, kemudian kita masukkan nilainya maka 126656,25 * V = 0,25 dikalikan 8,314 dikalikan 240 sehingga kalau kita hitung 126656,25 V = 498,804 1 hasil akhirnya yaitu V volumenya ni = 3,9 tiga 85 tiga 44 kali 10 pangkat min 3 M3 Kemudian pada pilihan jawaban tersebut tidak ada jawaban yang tepat sehingga bisa ditulis opsi yang baru yang F ya jawabannya itu volumenya sebesar 3,9 385 344 kali 10 pangkat min 3 M3 Sampai berjumpa di soal yang selanjutnya