Video solusi : Sebanyak 0,5 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam air hingga memiliki volume 100 ml. Kemudian, 25 ml larutan tersebut dititrasi dengan larutan H_(2) SO_(4) 0,1 ~N dan ternyata diperlukan 20 ml H 2 SO 4 untuk mencapai titik ekivalen. Tentukan kadar NaOH(Mr= 40) dalam cuplikan tersebut!

Kamu keren di sini ada soal diketahui terdapat 0,5 gram cuplikan NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai 100 ml 25 ML nya kita ambil kita titrasi dengan H2 so4 0,1 normal dan volumenya 20 ML untuk mencapai titik ekivalen berapa sih kadar NaOH dalam cuplikan ini Oke untuk mengerjakan soal ini kita mulai dari belakang Apa sih yang kita pakai apa yang kita butuhkan untuk mencari kadar n untuk mencari kadar NaOH dalam cuplikan kita membutuhkan massa NaOH cuplikan dikali 100% massa cuplikan sudah ada di sini yaitu 0,5 gram yang kita belum tahu adalah massa NaOH kita dapatkan dari mana dari kondisi titrasi nya kita ingat kembali mengenai konsep dasar titrasi ya dan juga titik ekivalennasi adalah metode yang biasanya digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan titrasi dilakukan dengan cara menambahkan sejumlah volume larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya ke dalam larutan yang akan kita cari konsentrasinya larutan standar ditempatkan dalam sebuah bulan disebut titran dan larutan yang akan kita cari konsentrasi dimasukkan di Erlenmeyer ini sebagai titran dalam titrasi tercapai titik ekivalen yaitu titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan NaOH + = oh Amin dalam titrasi asam basa digunakan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasi indikator titrasi berubah warna di mana mol H plus Sudah sama dengan oh Amin sehingga penambahan Satu Tetes aja ditransfer dapat merubah suasana larutan menjadi asam atau basa sehingga warna indikator titrasi menjadi berubahkalau kita lihat ilustrasinya itu seperti ini yang pertama kita masukkan titrat ke dalam Erlenmeyer kemudian kita tetesi dengan indikator yang kita gunakan titrasi menggunakan suatu titran yang sudah diketahui konsentrasinya tempatnya di Pura lalu kita buka keran perlahan sampai terdapat perubahan warna indikator adalah keadaan titik akhir titrasi bagian dari konsep yang telah kita jabarkan kita di sini punya NaOH yang merupakan basa kuat dititrasi dengan H2 so4 yang merupakan asam kuat berarti kan eh NaOH sebagai titran dan H2 so4 sebagai titran ketika keduanya bereaksi akan menghasilkan na2 so4 dan H2O kemudian ketika titik ekivalen berarti kan asam dan basa tepat habis bereaksi yaitu menghapus sama dengan Ma'ruf Amin berarti molaritas kali volume kali valensi asam dari H2 so4 =Marita sekali volume kaleng valensi basa tapi perlu hati-hati H2 so4 yang diketahui itu normalitas dimana normalitas itu merupakan molaritas sekali valensi asam yang berada di sini H2 so4 0,1 normal dikali volumenya 20 ML sama dengan molaritas NaOH kita cari ya dikali V yang dititrasi di sini yang adalah 25 ML di kali valensi basa yang kita lihat dari jumlah ion OH Amin yaitu 1 sehingga kita akan mendapatkan molaritas yaitu 0,08 molar dari molaritas ini kita masukkan untuk mencari massa NaOH di dalam cuplikan dengan volume larutan 100 ml berarti dalam 100 ml larutan nya kita masukkan molaritas NaOH 0,08 molar = massa nya yang kitaPMR nya adalah 40 dikali 1000 per 100 ml sehingga kita dapatkan massa NaOH adalah 0,32 gram maka kadar NaOH dalam cuplikan yaitu 0,32 G per 0,5 G dikali 100% hasilnya kita akan mendapatkan kadar NaOH dalam cuplikan nya yaitu 64% ini kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya