Video solusi : Percobaan kinetika reaksi X+Y -> P+Q menghasilkan data sebagai berikut.No Konsentrasi awal Waktu reaksi X(mol dm^(-3)) Y(mol dm^(-3)) (detik) 1 0,4 0,01 152 +- 8 2 0,8 0,01 75 +- 4 3 1,2 0,01 51 +- 3 Orde reaksi terhadap X adalah ...

Halo friends kali ini kita akan membahas soal mengenai laju reaksi pada saat ini ditanya adalah orde terhadap X berdasarkan percobaan yang telah diketahui adalah laju reaksi adalah laju berkurangnya atau laju bertambahnya produk dalam suatu reaksi secara umum laju reaksi merupakan Perkalian antara konstanta laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dipangkat orde reaksi kita dapat menuliskan persamaan laju reaksi sesuai dengan soal seperti berikut adalah laju reaksi K adalah konstanta laju reaksi x adalah konsentrasi untuk X dan Y adalah konsentrasi untuk senyawa y serta a dan b merupakan orde reaksi untuk senyawa X dan senyawa y pada soal yang diketahui adalah waktu reaksi dalam satuan detik. Oleh karena itu kita perlu mengganti laju reaksi menjadi waktu laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu sehingga V = 1 t kita lanjut untuk Orde reaksi terhadap X maka kita perlu membandingkan dua percobaan dengan konsentrasi yang tetap karena semua percobaan konsentrasi B tetap maka kita bebas memilih percobaan antara Percobaan 2 dan 1 percobaan 3 dan 1 atau percobaan 3 dan 2 kita pilih Percobaan 2 dan 1 ya kita Tuliskan V2 V1 = k * 0,8 ^ a * 0,01 ^ b * 0,4 ^ a * 0,01 ^ b. Kita bisa coret terlebih dahulu kada 0,01 karena keduanya sama kemudian karena V = 1% maka 1 atau 2 per 1 atau 1 = 0,8 ^ a per 0,4 pangkat 1 per 75 per 1 per 152 = 2 ^ a hasilnya yaitu 2 = 2 ^ a maka asam 13 orde reaksi terhadap x adalah 1. Jadi jawaban untuk soal ini adalah C ya. Oke sekian dulu dari saya sampai ketemu di soal berikutnya.