Video solusi : Sebanyak 4,6 gram etanol (C2 H5 OH) dibakar, dan panasnya digunakan untuk memanaskan 500 mL air terjadi kenaikan suhu dari 27 C menjadi 47 C. Jika Ar C= 12, H=1, O=16, Cp=4,2 J/g K, mj air =1 g/mL , maka besarnya perubahan entalpi pembakaran dari etanol tersebut adalah .... kJ/mol.

Halo coffee Friends pada soal kali ini diketahui data-data seperti berikut yaitu massa etanol adalah 4,6 gram kemudian Mr 46 gram per mol kemudian massa larutan adalah 500 gram yang diperoleh dari 500 ml dikali 1 gram per ML kemudian perubahan suhu adalah sebesar 20 k yang diperoleh dari 47 derajat Celcius dikurang 27 derajat Celsius yang mana kita coba dulu k menjadi 320 k dikurang 300 k sehingga diperoleh 20 k perubahan suhunya pada soal dikenal juga kalor jenis dari larutan adalah 4,2 Joule per gram K dan yang ditanyakan adalah nilai perubahan entalpi atau delta H Nah pertama-tama kita juga perlu mengetahui bahwa salah satu cara untuk menghitung besarnya perubahan entalpi adalah melalui kalorimeter dimana kalorimeter itu adalah suatu alat yang digunakan untuk menghitung kapasitas panas suatu zat dalam pelarut rumus yang digunakan dalam menghitung kapasitas panas pada kalorimeter adalah Q = m dikali C dikali data C dimana m adalah massa c adalah kalor jenis larutan dan Delta t adalah perubahan suhu jika pada soal diketahui kapasitas kalor kalorimeter maka kita perlu menghitung Q kalorimeter dengan menggunakan rumus Q kalorimeter = C dikali Dimana C besar tersebut adalah kapasitas kalor kalorimeter? pada soal hanya diketahui kalor jenis larutan maka kita dapat memperoleh nilai perubahan entalpi menggunakan rumus yang pertama yaitu Q = MC sate kita masukkan data-datanya menjadi Q = 500 gram dikali 4,2 Joule per gram k dikali 20 k sehingga diperoleh Q = 42000 Joule atau 42 kilo joule kemudian langkah selanjutnya adalah mencari mol dari etanol yaitu mol sama dengan massa Premier yaitu 4,6 G per 46 G per mol yang diperoleh mol dari etanol adalah 0,1 mol kemudian kita juga perlu mengetahui bahwa Ki reaksi = minus Q lingkungan di mana Kira sih sama juga dengan minus kelarutan. Dan seperti yang kita tahu bahwa rumus mencari nilai dari a adalah a. = q, reaksi-reaksi itu = minus kelarutan maka delta H reaksi = minus kelarutan kita masukkan data-datanya sehingga delta H reaksi = minus 42 kilo joule per 0,1 mol sehingga diperoleh perubahan entalpi dari reaksi pembakaran dari etanol adalah sebesar 4 minus 420 kilo joule per mol yang artinya adalah reaksi tersebut melibatkan perubahan entalpi sebesar 420 kilo joule per mol di mana reaksi tersebut akan bersifat eksoterm karena nilai dari letak hanyalah negatif, Oleh karena itu kita dapat menyimpulkan bahwa pada soal kali ini opsi jawaban yang benar adalah pada opsi pilihan a sampai jumpa di pertemuan selanjutnya