Video solusi : Sejumlah 2 mol gas ideal monoatomik dengan suhu awal 27 C dinaikkan suhunya menjadi 127 C pada tekanan tetap. Berapakah kalor yang diperlukan? Tetapan umum gas R=8,31 J/mol K.

Hai coffee Friends disini ada soal tentang hukum termodinamika dimana yang diketahui ada jumlah Mol gas ideal yakni n = 2 mol kemudian ada suhu awal yakni sebesar T1 = 27 derajat Celcius atau dikonversi menjadi Kelvin yakni 27 + 273 = 300 Kelvin kemudian suhunya naik sebesar 127 derajat Celcius atau T2 = 127 derajat Celcius dikonversi menjadi Kelvin menjadi 127 + 273 diperoleh hasil 400 k jadi untuk Delta t itu = T 2 dikurang t 1 yakni 400 dikurang 300 diperoleh hasil 100 k selanjutnya yang diketahui ada tetapan umum gas R = 8,31 joule per mol k yang ditanyakan di dalam soal adalah kalor yang diperlukan oleh gas yakni we = titik-titik untuk mencari kalor nya kita pertama-tama cari perubahan energi dalam pada Gas monoatomik yakni kita menggunakan rumus delta u = 3 per 2 dan R Delta t kita masukkan nilai dari masing-masing komponen tersebut yakni 3 per 2 dikali 2 dikali 8,31 dikali 102 nya kita coret karena 2 / 2 itu = 1 jadi tersisa 3 * 8,31 itu adalah 24,903 x 100 diperoleh hasil akhir 2493 selanjutnya adalah kita cari kerja yang dilakukan oleh gas dan menggunakan hubungan kerja dengan persamaan gas ideal yakni w = f Delta T = 2 x 8,31 x 100 diperoleh hasil 1662 Joule maka kita sudah bisa menentukan kuenya atau kalor yang diperlukan Yakni dengan rumus hukum 1 termodinamika yaitu Q = Delta U + W dan masukan nilai dari masing-masing komponen tersebut yakni 2493 + 1662 diperoleh hasil akhir 4125 Joule jadi kalor yang diperlukan sebesar 4155 Joule sampai jumpa di soal berikutnya