Video solusi : Jika diketahui: N2(g)+3H2(g)->2NH3(g) delta H=-92 kJ Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah....

Disini terdapat pertanyaan mengenai persamaan termokimia disini terdapat persamaan yaitu N2 + 3 ha 2 menjadi 2 NH3 dimana memiliki entalpi reaksi yaitu sebesar minus 92 kilo joule yang ditanyakan adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 Mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya disini kita. Tuliskan terlebih dahulu penguraian 1 Mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya dimana penguraian 1 Mol gas NH3 yaitu NH3 gas menjadi N2 gas + 3 per 2 H2 gas yang ditanyakan berapakah perubahan entalpinya kita Tuliskan terlebih dahulu untuk reaksi yang diketahui itu adalah si pembentukan NH3 dari unsur-unsurnya dimana reaksi pembentukannya yaitu N2 + 3 ha 2 menjadi 2 NH3 aki + kita balik sehingga akan didapatkan delta h nya itu akan berlawanan jadi di sini 2 mol NH3 menjadi N2 + 3 ha 2 maka akan didapatkan hasil tangannya itu akan menjadi + 92 kilo joule karena reaksinya dibalik maka delta h nya itu akan berlawanan tanda dengan reaksi awalnya kita hubungkan antara reaksi yang sudah di balik Tadi dengan reaksi penguraian 1 Mol gas NH3 dapat diketahui bahwa hubungannya itu reaksi yang dibeli tadi itu akan di kali akan mendapatkan reaksi penguraian 1 Mol gas NH3 apabila dibagi dengan setengah maka apabila dibagi dengan setengah akan didapatkan reaksi 2 NH3 gas N2 + 3 atau 2 H2 gas sehingga delta h nya itu juga perlu dikalikan setengah maka akan didapatkan delta h nya 92 per 2 kilo joule per mol sehingga akan didapatkan nilai delta H yaitu sebesar + 46 kilo joule per mol untuk perubahan entalpi untuk penguraian 1 Mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya sehingga jawaban yang benar yaitu adalah option C berikutnya