Video solusi : Sebanyak 30 gram urea (Mr Urea=60) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi 500 ml air. Hasil pengamatan termometer menunjukan terjadi perubahan suhu dimana suhu awal air adalah 28 C kemudian mengalami penurunan menjadi 21 C . Bila massa larutan dianggap hanya masa air dan kalor jenis larutan=4,2 J gr^-10 C^-1 . Besarnya perubahan entalpi pelarutan urea dalam satuan kJ mol^-1 yang tepat adalah ....

Kalau kita menemukan soal seperti ini maka kita terlebih dahulu di sini merupakan soal tentang termokimia. Nah disini kita perlu tahu apa itu pengertian entalpi dari entalpi itu adalah disini jumlah energi dalam suatu sistem untuk melakukan kerja pada tekanan tetap disini atau itu dinamakan dengan hak itu adalah entalpi, sedangkan di sini ada perubahan entalpi jadi perubahan entalpi adalah selisih antara ini merupakan perubahan entalpi perubahan entalpi. Nah disini untuk perubahan entalpi itu ada bermacam-macam yang kita bahas di sini adalah delta H 0 di sini atau perubahan entalpi pelarutan standar. Apa itu perubahan entalpi pelarutan standar disini perubahan entalpi pelarutan standar itu adalah pelarutan 1 mol senyawa dalam keadaan standar nah disini kita lihat 30 G urea itu dimasukkan ke dalam kalorimeter berisi L air dan terjadi perubahan suhu di mana suhu awal air adalah 28 lalu Mengalami penurunan menjadi 21 derajat bila massa larutan dianggap sama dengan kalor jenis larutan 4,2 j g per gram derajat Celcius maka perubahan entalpi pelarutan urea nya berapa di sini kita lihat berarti yang pertama kita lakukan itu adalah kita mencari punya terlebih dahulu atau kalor yaitu Q = m * c * Delta t m itu adalah massa air itu adalah kalor jenis air dan Delta t itu adalah perubahan suhu jadi kita cari kirinya terlebih dahulu yaitu atau kalor yang dibutuhkan yaitu Q disini m. Massa air lalu C Itu adalah kalor jenis larutan dan Delta t itu dalam perubahan suhu nah disini kita untuk mencari massa air kita diketahui rumahnya itu adalah 1 gram per cm3 nah ini itu adalah 1 gram per cm3 kita bisa mencari massa air nya disini dengan R = 4 m massa jenis air = massa per volume massa jenis massa jenisnya 1 gram per cm3 = massa nya per disini 500 ml itu = 500 cm kubik sehingga disini masa airnya 500 gram sehingga disini Q = 500 gram dikali C Itu 4,2 Joule per gram derajat Celcius * Delta t itu suhu akhir dikurangi suhu awal berarti di sini 21 derajat dikurangi 28 derajat Celcius hingga disini ku nya menjadi minus 1044 + 1000 - 14700 di sini lalu kita Ubah menjadi minus 14,7 kilo joule selanjutnya kita Tahu beberapa prinsip yaitu disini kita perlu tahu bahwa yang dilayani kita peroleh ini merupakan Ki larutan Nah setelah itu yang ini yang berperan sebagai lingkungan kalor yang dilepaskan sistem kemudian diserap oleh larutan dari sini kita perlu tahu prinsip juga seperti yang tadi sudah dikatakan yaitu Ki reaksi itu sama dengan disini minus Q di sini minus di lingkungan kiri aksi itu = minus Q lingkungan di sini. Nah setelah itu di sini Ki reaksi itu juga = Q reaksi di sini itu = minus Q larutan juga kita akan menghubungkan di sini ke persamaan delta H = Q nah disini kita akan menghubungkan dengan Itu sebagai ciri reaksi maka disini delta H reaksi itu = Q reaksi di sini. Nah itu juga sama dengan lingkungan per n di sini sama dengan juga minus Q larutan berarti kita mencarimu dari uraiannya terlebih dahulu untuk mendapatkan perubahan entalpi pelarutan urea dalam satuan kilo joule per mol yaitu m Mr disini massanya adalah 30 gram Mr nya itu 60 gram per mol sehingga hasilnya 0,5 mol berarti di sini delta H reaksi itu sama dengan di sini mineski larutan yaitu minus minus 14,7 kilo joule per di sini 0,5 mol sehingga di sini hasil hasil dari perhitungan ini adalah + 29 kilo joule per mol sehingga jawabannya mana adalah yang di sini second bebasan soal pada kali ini saya mencoba pada pembahasan selanjutnya