Video solusi : Jenis dan jumlah ikatan yang terdapat dalam senyawa P2O5 adalah .... (Nomor atom: P = 15, O = 8)

Halo keren di sini kita ada soal dimana kita diminta untuk menentukan jenis ikatan dan jumlah ikatan yang terdapat dalam senyawa fe2 o5 senyawa pf5 sendiri terbentuk dari unsur P dengan nomor atom 15 sehingga konfigurasinya 1 s22 s22 p63 s23 P dan unsur dengan nomor atom 8 hingga konfigurasinya 1 s22 s22 P4 untuk Unsur P karena konfigurasi kulit ketiga yang terisi oleh 5 elektron yaitu ada 2 elektron di kulit s dan ada 3 elektron disebut kulit jadi cari jumlah elektron valensinya ada dan untuk unsur karena berakhir di kulit kedua yang terisi oleh 6 elektron elektron valensi o. Ada enam untuk mencapai kestabilan masing-masing Konfigurasi gas mulia terdekat yaitu memiliki elektron valensi 8 atau disebut dengan aturan oktet maka akan lebih mudah untuk Unsur P jika menerima 3 lagi dan begitu pula untuk unsur o akan lebih mudah mencapai kestabilannya. Jika menerima elektron sebanyak 2 elektron jadi karena kecenderungan keduanya sama-sama menerima elektron maka jenis ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen dengan pemakaian bersama pasangan elektron ikatan dari atom-atom nya untuk mencapai kestabilan masing-masing kalau kita cermati semua pilihan jawaban juga mengindikasikan jenis ikatannya adalah kovalen jika kita analisa Apakah semua ikatannya itu kovalen yang normal atau kovalen koordinasi dan analisa juga jumlah ikatannya berdasarkan dia ikatan tunggal ikatan rangkap jadi untuk mengetahuinya Mari kita Gambarkan struktur lewisnya yang Kita tentukan dulu atom pusat yaitu atom yang menjadi pusat karena jumlahnya lebih sedikit dan dikelilingi oleh atom-atom lain yang jumlahnya lebih banyak pada struktur senyawa nya kan HP disini jumlahnya lebih sedikit dari Apa itu maka kedua atom penis ini merupakan atom pusatnya jadi kalau kita Gambarkan dua atom P ini berada di tengah dengan dikelilingi oleh 5 atom berdasarkan kebutuhan elektron masing-masing atom untuk stabil Susunan atom pada struktur lewisnya yang paling memungkinkan adalah seperti ini karena atom menerima Dua elektron lagi untuk stabil maka ke-4 atom O di kiri dan kanan ini akan memasangkan 2 elektronnya dengan 2 elektron pada atom P sementara untuk Tengah ini karena berikatan dengan 2 atom p maka akan memasangkan masing-masing satu elektronnya pada masing-masing 1 elektron pada atom P sekarang untuk menentukan apakah Sudah stabil B hitung elektron masing-masing atom setelah berikatan disini masing-masing atom. Oh sekarang sudah memiliki 8 elektron. Apa sudah stabil mengikuti aturan oktet Kemudian pada masing-masing akan teh ternyata setelah kita hitung ada 10 elektron atau melebihi dari aturan oktet jadi pada kenyataannya memang beberapa senyawa yang ditemukan di alam dimana pada atom pusatnya itu elektron valensinya lebih dari 8 namun strukturnya tetap stabil istilah yang biasa digunakan untuk fenomena ini adalah oktet yang diperluas di mana biasanya terjadi pada senyawa yang atom pusatnya itu adalah unsur nonlogam pada periode 3. Gimana kalau kita lihat disini pada konfigurasi elektron atom P dimana periode itu dapat diketahui dari jumlah kulit di sini Teh kulitnya ada 3 jadi merupakan logam yang terletak di periode 3 pada SPU Dan dapat cenderung memiliki elektron valensi lebih dari 8 pada senyawa nya struktur yang kita buat di sini sudah stabil walaupun melebihi aturan oktet kemudian kita Gambarkan pembentukan ikatan nya dimana satu ikatan itu diwakili oleh Dua elektron di kulit kita. Gambarkan ikatannya seperti ini jika dihitung jumlah ikatan nya di sini ada ikatan kovalen tunggal dan ada empat ikatan kovalen rangkap 2. Kalau kita lihat pada pilihan jawaban yang sesuai adalah pada pilihan a. Mengapa tidak ada kovalen koordinasi pada senyawa ini karena pada kovalen koordinasi sendiri pasangan elektron ikatan nya hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan sementara tadi baik atau keduanya sama-sama memberikan elektronnya dalam pembentukan ikatannya. Jadi ikatan yang terbentuk bukanlah kovalen koordinasi mainkan kovalen normal saja jadi 3A adalah sampai jumpa pada soal berikutnya