Video solusi : Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,225 gram aluminium. Jumlah listrik yang diperlukan adalah...

Halo saya di sini ada soal diketahui ada elektrolisis leburan al203 diperoleh 0,225 gram aluminium yang di jumlah listrik yang diperlukan jumlah listrik adalah untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep yang elektrolisis di dalam sel elektrolisis ada susunan katoda dan anoda katoda itu dihubungkan dengan kutub negatif sedangkan udah dihubungkan dengan kutub positif di katoda itu terjadi Reaksi reduksi kalau di anoda terjadi oksidasi sebelum kita membahas ini kita harus tahu dulu. Bagaimana cara menentukan susunan di katoda dan anoda yang pertama kita bahas ke katoda di katoda elektroda itu tidak berpengaruh. Jadi mau dia memakai elektroda inert atau tidak ingat tetap dia tidak tereduksi di katoda pertama yang kitaadalah kation yang itu dapat bereaksi kecuali larutan yang mengandung ion golongan 1A kecuali hanya karena H menandakan asam dia bereaksi kemudian 2 a l dan m itu tidak dapat tereduksi hanya larutannya ya Jadi jika bentuknya lelehan atau leburan dia dapat bereaksi tapi kalau misal Larutan kimia yang tereduksi adalah air kemudian kita kan udah kan udah kan tempat terjadinya oksidasi elektroda berpengaruh di sini Yang pertama prioritasnya adalah kita lihat elektroda kalau elektroniknya tidak ingat Berarti selain p t a u dan C maka dapat teroksidasi jika elektrode inert berarti PT dan C maka tidak dapat teroksidasi jadi kita lihat prioritas keduanya itu anion, tapi jika anionnya adalah sisa asam oksi 2 so4 2No3 Min dan lain-lain maka anionnya tidak dapat teroksidasi tapi kalau anaknya bukan si Sasha Novia dia teroksidasi yang terlintas ketiga kalau ada sisa asam oksi berarti yang teroksidasi adalah H2O Oke sekarang kita kembali ke soal Kita kan punya leburan al203 berarti dia terdiri dari 2 M3 + dan 3 O2 Min sekarang kita tentukan di katoda Prioritas pertama kita lihat kation-kation adalah a l 3, + tapi dia terdapat di dalam leburan kamu punya itu dalam larutan dia kan tidak dapat berproduksi tapi kalau liburan ya bisa tereduksi jadi antara dosa adalah kation ya yaitu a l 3 + + 3 elektron menjadi a. L kemudian ke anoda Prioritas pertama kita lihat elektroda di sini tidak diketahui elektrodanya Jadi kita asumsikan elektrodanya initidak bereaksi jadi kita ke prioritas kedua yaitu kita lihat anion-anion O2 Min ini bukan sisa asam oksi jadi dia dapat teroksidasi yaitu 2 O2 menjadi CO2 + 4 elektron kemudian yang kita tahu adalah massa l yang dihasilkan yaitu di katoda maka kita harus tahu dulu komposisi atau mol dari Al itu berapa-berapa agar kita bisa mencari Ki itu adalah masa pra karena dia adalah unsur dari Al yang diketahuinya airnya adalah 27 gram per mol kita masukkan ke sini berarti 0,225 gram 27 gram per mol hasilnya 0,083 kemudian ke step ke-2 kita mencari king king itu sama dengan K Litearus listrik dikali waktu kita kan tidak punya data dan t maka bagaimana kita mencari Kia kita hubungkan dengan mau elektron Kenapa karena mau elektron itu sama dengan kiper yaitu per sembilan 6500 jadi kalau kita tahu mau elektronnya maka kita bisa mencari Kia mol elektron yang dapat dari mana dari perbandingan koefisien di katoda Tentukan 0,08 maka mau elektronnya ya berarti menggunakan perbandingan koefisien 3 per 1 dikali 0,083 hasilnya 0,025 mol Jodi dari sini kita bisa mencari kimia berarti Q adalah mol elektron yang 0,025 mol * 6500 kolom per mol hasilnya 2412,5 kolom jadi jawabannya yang dulu Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya ya