Video solusi : Bila 2 liter larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan 2 liter larutan NH4Cl 0,2 M dan KbNH4OH=1,8.10^-5. Tentukan:a. pH larutan penyanggab. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml HCl 0,1 Mc. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 M

Halo coffee Friends kali ini kita akan membahas soal di mana Di soal diketahui larutan nh4oh yang memiliki konsentrasi 0,2 molar dengan volume 2 liter kemudian larutan nh4cl yang memiliki konsentrasi 0,2 molar dengan volume 2 liter di soal ini juga diketahui KB nh4oh 1,8 kali 10 pangkat min 5 kemudian kita ada 3 soal yaitu pH yang pertama kita tentukan PH penyangga kemudian yang B diminta untuk menentukan Ph setelah penambahan 10 mili HCL 0,1 molar sedangkan yang c PH penyangga setelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 molar karena ini adalah larutan penyangga dan penyangga di soal ini adalah panjang gak bahasa maka Komponen penyangganya adalah basa lemah yang didapatkan dari nh4oh kemudian dicampur kan dengan asam juga sih yang didapatkan dari nh4cl atau asam konjugasinya adalah nh4 + maka kita harus mencari terlebih dahulu mol dari masing-masing komponen untuk menjawab pertanyaan yang Wah yaitu mol nh4oh = M * V = 0,2 molar dikali 2 l = 0,4 mol kemudian mol nh4cl M * V = 0,2 molar dikalikan 2 liter = 0,4 mol untuk karena kita butuh adalah komponen asam konjugasi yaitu nh4 + maka n a c l di ionisasi menjadi nh4 plus ditambah dengan CL Min karena masing-masing koefisien nya adalah 1 maka jika nh4 + memiliki 0,4 mol dari nh4cl yang koefisien nya juga 1 maka 0,40 Setelah itu kita akan mencari Konsentrasi dari ion OH Amin yang didapatkan dari Oh Min = k b dikali mol nh4oh atau basa dibagi dengan mol nh4 + yaitu asam konjugasi sehingga didapatkan 1,8 kali 10 pangkat min 5 dikali 0,40 dibagi dengan 0,4 mol H min y adalah 1 kali 1,8 kali 10 pangkat min 5 molar karena kita mendapatkan nilai oh Amin maka kita harus mencari Poh terlebih dahulu sebelum mencari PH yaitu Min log Oh min min log 1,8 * 10 ^ Min 5 sehingga nilai ph nya adalah 5 Min log 1,8. Setelah itu kita akan mencari nilai ph-nya ph = 14 dikurangi dengan PH 14 dikurangi 5 Min log 1,8 sama PH nya adalah 9 + log 1,8 untuk mengetahui bahwa larutan tersebut tidak mengalami perubahan PH yaitu adalah komponen dari larutan penyangga maka PH nya akan saya berikan hasil yaitu 9,255. Setelah itu kita akan menjawab pertanyaan yang B untuk menjawab pertanyaan yang B dan yang c. Kita akan melihat reaksi nh4oh berkesetimbangan dengan nh4 plus ditambah dengan oh Amin dimana jika nh4oh bersifat basa maka nh4 + bersifat asam konjugasi maka untuk yang B ketika HCL yang bereaksi HCL adalah asam maka yang akan merespon atau akar yang bereaksi adalah nh4oh nya sedangkan ketika yang c yang bersifat basa maka yang bereaksi adalah asam konjugasinya atau nh4 + Nya maka kita akan mendapatkan jawaban untuk yang B dengan cara pertama kita lu reaksi kimianya nh4oh ditambahkan H plus menjadi nh4 + + H2O dimana H plus tersebut berasal dari HCL sedangkan nh4 + itu berasal dari nh4oh 4 cm, maka kita butuh di soal ini nh4oh nya itu konsentrasinya adalah 0,2 molar volume 2 liter untuk H plus nya 0,1 molar volumenya 0,01 liter didapatkan dari 10 mili diubah menjadi liter kemudian nh4 + nya didapatkan dari nh4cl 0,2 molar dikali 2 l maka kita akan mereaksikannya dan menggunakan mula-mula bereaksi dan selesai atau sisanya maka untuk mula-mulanya telah didapatkan dari masing-masing konsentrasi dan volumenya yaitu sebanyak nh4oh 0,4 mol H plus itu 0,01 mol sedangkan nh4 + 0 Koma 4 mol karena pereaksi pembatasnya adalah a. + maka seluruhnya yang koefisien yang satu sama-sama dikurang nh4oh dikurang 0,01 + 0 dikurang 0,01 sedangkan nh4 + + 0,01 maka dihasilkan nh4oh 0,399 mol H plus nya karena pereaksi pembatas sedangkan nh4 + nya adalah 0,401 mol. Jadi kita akan mencari nilai oh Amin ya ya itu didapatkan 1,8 kali 10 pangkat min 5 dikali 0,399 mol yaitu bahasanya nh4oh dibagi dengan asam konjugasinya yaitu nh4 + maka kita dapatkan nilai oh Amin nya adalah 1 kali 1,79 kali 10 pangkat min 5 molar PH nya Min log dari oh Amin atau 1,7 kali 10 pangkat min 5 Sedangkan PH nya adalah 5 Min log 1,79 sehingga didapatkan ph-nya 14 dikurangi ph atau 5 Min log 1,79, maka nilai ph nya adalah 9 + log 1,79 nilai ph nya adalah 9,253 maka untuk mencari jawaban yang c. Kita akan bereaksi terlebih dahulu yaitu reaksi yang c yaitu nh4 + + oh Amin menjadi NH3 + H2O nh4 + itu didapatkan dari nh4cl sedangkan oh Amin didapatkan dari NAOH dan NH3 itu sama dengan nh4oh maka masing-masing konsentrasinya yang kita dapatkan dalam soal kemudian kita memerlukan mula-mula bereaksi dan selesai maka untuk mula-mula nh4 + nya adalah 0,2 molar dikali 2 liter atau 0,4 untuk oh Amin dari NAOH 0,1 molar dikali 0,01 liter yaitu = 0,01 mol Kemudian untuk NH3 dari nh4oh 0,2 molar dikalikan 2 liter = 0,4 mol pereaksi pembatasnya adalah oh Amin sehingga didapatkan hasilnya untuk nh4 + itu 0,99 untuk oh Amin itu 0 dan untuk NH3 adalah 0,401 mol maka kita akan dapatkan nilai oh Amin ya 1,8 kali 10 pangkat min 5 atau KB dikali dengan mol basa yaitu NH3 sebanyak 0,401 mol dibagi dengan mol asam konjugasinya yaitu nh4 + 0,399 mol, maka didapatkan nilai oh Amin adalah 1,809 kali 10 pangkat min 5 molar kemudian nilai ph Dalam minlok dari oh Amin atau Min log 1,809 * 10 ^ Min 5 molar dan nilai ph nya adalah 5 Min log 1,809 maka PH nya 14 dikurangi pohon atau 5 Min log 1,809 PH nya adalah 9 + log 1,809 nilai ph nya adalah 9,257 itu kenapa saya menggunakan tiga angka dibelakang koma untuk membuktikan bahwa nilai pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun dilakukan penambahan sedikit asam basa atau pengenceran dilihat dari nilai ph-nya yang A itu 9,255 yang B 9,253 penambahan asam dan ketika penambahan basa 9,257 jadi hanya angka hanya saja yang berubah yaitu sebesar untuk dari a ke b. turun sebesar 0,002 dan dari a ke c itu bertambah 0,002 sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya