Video solusi : Dari reaksi A + B + C -> zat hasil, diperoleh data sebagai berikut. [A] (M) [B] (M) [C] (M) r (M s^(-1)) 0,1 0,2 0,3 0,001 0,2 0,2 0,3 0,001 0,2 0,4 0,3 0,002 0,3 0,8 0,9 0,036 Rumus laju reaksi dari data tersebut adalah . . . .

Haiko fungsi sel ini diketahui dari reaksi a + b, + c menghasilkan zat hasil ada data berikut di sini sudah diketahui untuk RR itu kelajuannya ya dan ditanyakan rumus laju reaksi dari data tersebut. Jadi kita perlu juga untuk menentukan orde reaksinya untuk menentukan rumus laju reaksi jadi rumus laju reaksi itu disimbolkan sebagai R jadi l. = konstanta kita kalikan dengan konsentrasi pereaksinya dipangkatkan dengan masing-masing ordonya. Jadi kita misalkan orde reaksi terhadap a yaitu adalah sebagai F orde reaksi terhadap B yaitu sebagai y dan orde reaksi terhadap c nya itu adalah zat dari sini bisa kita substitusikan ya kita coba bandingkan saja untuk yang pertama dan yang kedua ini dimana untuk airnya itu sebesar 0,001 itu = k dikalikan dengan konsentrasi dari Anya itu sebesar 0,1 dipangkatkan dengan x dikalikan dengan konsentrasi dari banyaknya dipangkatkan dengan adanya dikalikan dengan konsentrasi dari C nya yaitu 0,3 dipangkatkan dengan orde nya disini kita bandingkan dengan yang kedua ya yaitu sebesar 0,001 juga lalu kah kita kalikan dengan masing-masing konsentrasinya lalu di sini bisa kita Sederhanakan ya disini menjadi satu lalu bisa kita Sederhanakan juga untuk konsentrasi dari b dan c nya sedangkan kita dapatkan 1 itu = 0,1 kita bagi dengan 0,2 dipangkatkan dengan orde nya yaitu X dari sini bisa kita dapatkan bahwa 1 itu = 1 per 2 dipangkatkan dengan x Nah ini bisa kita Ubah menjadi 1 per 2 dipangkatkan dengan nol karena angka berapapun Jika dipangkatkan dengan 0 itu hasilnya adalah 1 dengan syarat angka sebut Bukan nol jadi seperti itu ya konsepnya maka bisa kita Ubah menjadi setengah pangkat 0 Nah karena di sini udah sama-sama setengah maka untuk pangkatnya bisa kita ekuivalen kan jadi untuk es nya kita dapatkan yaitu sebesar 0 lalu bisa kita substitusikan ya ke rumusnya jadi disini ^ 0 Jangan lupa ya untuk ^ 0 itu kan sama dengan nilainya 1 jadi seperti ini selanjutnya bisa kita coba ya untuk kerjakan untuk mencari orde reaksi y dan z nya kita coba untuk yang kedua dengan yang ketiga kita gunakan yang ada di sini konsentrasi dengan airnya atau laju reaksinya diri kita substitusikan untuk yang keduanya itu adalah sebesar 0,01 = k dikalikan dengan konsentrasi dari bijinya ya kita langsung subtitusikan yaitu 0,2 dipangkatkan dengan ordernya dikalikan dengan 0,3 ^ X dengan Z dibagi dengan Yang ketiga ini ya itu adalah 0,02 kita sama dengan kandungan Ca dikalikan dengan konsentrasi dari bijinya yaitu 0,4 ^ y dikalikan dengan konsentrasi dari C nya dipangkatkan dengan Z di sini bisa kita Sederhanakan juga ya menjadi 1/2 lalu katanya juga bisa kita Sederhanakan dan 0,3 nya juga bisa kita gunakan selalu bisa kita jabarkan makan 1/2 itu menjadi 0,2 kita bagi dengan 0,4 itu kan bisa menjadi 1 per 2 dipangkatkan dengan y12 ini = 1/2 ^ 1. Jadi bisa kita lakukan saja untuk pangkatnya jadinya itu adalah 1 lalu jika kita substitusikan dirinya akan menjadi seperti ini selanjutnya bisa kita cari orde reaksi zat nya dengan cara membandingkan antara reaksi yang ketiga dengan yang keempatnya jadi untuk kelajuannya itu sebesar 0,02 = dikalikan dengan konsentrasi dari banyak 0,4 dikalikan dengan konsentrasi dari C nya yaitu 0,3 dipangkatkan dengan Z lalu kita bandingkan dia dengan yang keempat yaitu sebesar 0,036 = k dikalikan dengan 0,8 lalu kita kalikan juga dengan 0,9 dipangkatkan dengan Z Nah ini kan bisa kita Sederhanakan ya maka akan menjadi satu di sini 2 di sini juga bisa kita Sederhanakan lalu jika kita pindahkan ruas ya ke sebelah kiri maka akan menjadi 4 per 36 atau 1 per 9 = 0,3 dibagi dengan 0,9 dipangkatkan dengan zat seperti ini Nah di sini kan bisa kita Sederhanakan juga bakal karena 1,9 ini adalah merupakan satu per 3 dipangkatkan dengan 2 jadi 1 per 3 pangkat 2 dengan 1/3 ^ Z maka nilai zat nya itu adalah 2 kita substitusikan nilai-nilai zatnya maka akan menjadi seperti ini untuk rumus dari laju reaksinya pilihan yang tepat ada pada pilihan D sekian sampai jumpa di saya berikutnya