Video solusi : Sebanyak 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan: a. titik didih, b. titik beku, dan c. tekanan osmotik larutan tersebut pada 25 C jika derajat ionisasi = 0,9. (Kb air = 0,52 C m^-1; Kf air = 1,86 C m^-1; Ar Mg = 24 dan Cl = 35,5)

kalau pengen di sini ada soal ada 1 gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air maka berapa Yen a terjadinya DI atau TII kemudian yang B titik beku atau PM dan yang c tekanan osmotik larutan ya topi jika derajat ionisasi atau Alfa adalah 0,9 untuk mengerjakan soal ini menggunakan konsep dari sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan titik didih kita dapatkan dari titik didih pelarut murni ditambah kenaikan titik didih larutannya dimana disini pelarutnya air adalah 100 derajat Celcius sedangkan Delta TB rumusnya adalah molalitas kali kami kali ini sehingga yang pertama kita cari dulu tasnya di mana molalitas itu menyatakan mol zat terlarut termasuk pengaruh dalam kg terlarut adalah MgCl2 pelarutnya adalah air berarti kalau kita jabarkan masa cl2 pmr-nya dikali 1000 per massa air 11 gram per ML MgCl2 adalah MG ditambah 2 x Ar CL yaitu 9 dikali 1000 per 500 gram hasilnya 0,021 molal ini data pertama kemudian data kedua adalah Iya itu faktor van't hoff rumusnya adalah 1 buah jumlah ion min 1 x + 2 adalah garam yang mudah larut dalam air maka akan terurai sempurna di sini sehingga nilai 1 + jumlah ionnya adalah 1 ditambah 2 atau 3 dikurangi 1 dikali 0,9 yaitu 2,8 data ini kemudian kita masukkan ke dalam persamaan berarti 0,021 mol di X = 0,52 derajat Celcius per molal dikali Ia adalah 2,8 hasilnya 0,030 576 derajat Celcius apa kalau kita bulatkan menjadi 0,03 berarti Tebe nya adalah 100,039 poin a kemudian yang mengenai titik beku dapat kita cari di titik beku pelarut murni titik beku pelarut murni dikurangi penurunan titik beku pelarut air adalah 0 derajat Celcius kemudian rumusnya adalah molalitas kalikah Ayah kali ini kita tinggal masukkan datanya berarti 0,021 molal dikali 1,86 dikali Q adalah 28 hasilnya adalah 0,109 derajat Celcius f nya adalah Min 0,109 ini kesimpulan paling baik kemudian C tekanan osmotiknya ya topi promosi adalah molaritas kali tetapan gas ideal kali suhu dalam k x dimana molaritas itu ada massa MgCl2 pmr-nya dikali 1000 per volume larutan kita perlu cari volume larutan yang di sini di mana massa larutan di sini adalah 1 gram ditambah 500 yaitu 501 gram dengan asumsi Pro larutan adalah 1 gram per ml maka volume larutan adalah 501 G per 1 G per ML yaitu 501 ml kemudian R adalah tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 t dalam k 0 derajat Celcius setara dengan 273 k Maka kalau 25 derajat Celcius setara dengan 298 k sekarang kita masukkan ke dalam rumus Pi berarti molaritas 1 gram per 95 dikali 1000 per 501 ML dikali r nya 0,823 liter nya 298 k dikali Q adalah dua koma delapan hasilnya adalah 1,437 atmosfer ini merupakan nilai dari tekanan osmotiknya. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya