Halo Koppen di sini ada soal tentang termokimia diketahui ada data Delta F 0 dari beberapa senyawa kemudian ditanyakan Delta HC 0 dari C2 untuk menjawab soal ini kita harus tahu mengenai Delta HC 0 yaitu delta H pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar yaitu pada suhu 298 K dan tekanannya 1 atmosfer nah kemudian untuk mencari delta H kita akan menggunakan rumus jumlah Delta hf0 product dikurangi jumlah Delta t 0 reaktan karena yang diketahuinya adalah data Delta hf0, kemudian kita buat reaksi pembakaran dari CS2 Nya Ingat ini dalam keadaan standar harus CS2 yaitu dalam keadaan 1 mol. Nah, Bagaimana bisa kita tahu dalam termokimia jumlah menunjukkan jumlah koefisien jadi Galaxy S2 nya harus 1 sini ya ini reaksinya CS2 gas ditambah 32 gas menjadi CO2 gas ditambah 22 gas Setelah itu kita masukkan ke dalam rumus delta HC nya atau rumus delta h nya itu delta H 0 = jumlah Delta no rek produk jumlah Delta V produk-produknya di sini ada Delta F 0 CO2 ditambah dengan 2 dikali Delta x 0 x 2 dikurangi jumlah diatas 0 th di sini ada Delta F 0 CO2 dikurangi 00 untuk O2 karena dia merupakan unsur bebas jadi nilainya nol. Setelah itu kita masukkan angka angkanya setelah perhitungan didapatkan hasil sebesar dinas Rp10.000 7 x minus 1077,5 kilo joule per mol nah ini untuk jawaban hal ini ya minus 1077,5 kilo joule per mol Oke sampai jumpa di soal selanjutnya