Video solusi : Hitung titik beku dari larutan 1 molar (M) kalsium klorida (CaCl2)! Diketahui besarnya Kf air adalah 1,86 C/molal harga dan rapatan larutan adalah 1,2 gram/mL.

Halo saya di sini ada soal diketahui konsentrasi dari cacl2 adalah 1 molar kemudian KF air 1,86 derajat Celcius per molal nilai dari rapatan larutan atau roh adalah 1,2 gram per ML yang ditanya titik bekunya yaitu TR Oke untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari sifat koligatif penurunan titik beku yang pertama kita harus cari dulu penurunan titik bekunya kemudian baru kita bisa mendapatkan nilai dari titik beku larutan tersebut perlu kita ingat ya sifat koligatif itu dibedakan menjadi dua yaitu untuk larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Jadi disini kita perlu tinjau dulu larutan elektrolit atau nonelektrolit di sini kan ada zat terlarut dan pelarut dan zat terlarut nya adalah cacl2 dengan paruhnya adalah air garamKarena dia Jarang maka dia termasuk kedalam larutan elektrolit karena dia dapat terurai menjadi ion-ion nya karena dia larutan elektrolit berarti kita mencari penurunan titik beku atau Delta TF untuk larutan elektrolit persamaannya seperti ini TTS Kapan dengan molalitas dikalikan X dikali ini adalah faktor-faktor jabarkan disini adalah 1. + jumlah ion min 1 dikali Alfa di sini tidak diketahui Alfa atau derajat pengionan itu berapa maka kita asumsikan bahwa cacl2 ini terion sempurna jadi alfanya adalah 100% maka ia akan sama dengan jumlah ion yaitu 1 + 2 = 3, ya. Oke kemudian hati-hati rumus dari Delta TR itu menggunakan molalitas sedangkan yang diketahui adalah molaritasmolaritas Tentukan mol dari cacl2 per volume larutan molaritas nya itu 1 molar kalau kita jabarkan berikan satu persatu disini kita bisa dapatkan dua data yang pertama mol cacl2 11 Mol yang kedua volume larutan nya 1 liter sehingga dari sini bisa menghitung yang pertama massa dari cacl2 Kenapa karena molalitas hubungannya dengan massa zat terlarut dengan massa pelarut nya ya masa itu adalah 0 dikali Mr Mr dari cacl2 belum diketahui Mr nya adalah 111 gram per mol didapat dari 1 x + 2 x a r c l berarti yang 2 nya 1 dikali 111 gram per mol hasilnya 111 gram dan massa zat terlarut tinggi kita butuh massa pelarut nya yaitumasak air di dapat dari mana didapat dari masa larutannya dulu Kita kan punya roh dari larutan Kemudian dari data molaritas tadi kita dapatkan volume larutan 11 liter sehingga kita bisa menghitung massa larutan itu Rudi kali volume awalnya adalah 1,2 gram per ML volumenya adalah 1000 liter sehingga massa larutan nya 1200 gram dari sini kita bisa menghitung massa air atau massa larutan dikurangi masa cacl2 389 gram dari sini kita bisa mendapatkan nilai molalitasnya molalitasnya itu kan Maldini terlarut per massa dari pelarut dalam kg mol dari zat terlarut nya adalah 1 mol HCL 2 massa pelarut nya yaitu Air 1,089 kg, yaberarti hasilnya 0,918 molal dari sini kita bisa langsung masuk ke rumus delta TR itu molalitas dikalikan X 0,918 molal KF 1,86 derajat Celcius per molal adalah 3 sehingga Delta TF nya 5 koma 12 derajat Celcius kemudian kita bisa mencari titik temunya game TTS itu kan tecnomen 0 adalah titik beku pelarut murninya di sini pelarut yang kita pakai adalah air TTS maunya adalah 0 derajat Celcius ingat ya nilai tf0 itu tidak selalu 0 derajat Celcius tergantung dari parut yang kita pakai sehingga pr-nya PR 0 Min Delta thf 0 derajat Celcius Min 5,2 derajat Celcius hasilnya minus 5,2 derajat Celcius jadi ini adalah buku larutan asam jadi Pertanyaan selanjutnya ya