Video solusi : Sebanyak 25 ~mL larutan asam oksalat dapat dinetralkan dengan larutan natirum hidroksida 0,01 M sesuai reaksi berikut. H 2 C 2 O 4(aq)+NaOH(aq) -> Na 2 C 2 O 4(aq)+2 H 2 O(l) Jika volume larutan NaOH yang dibutuhkan sebanyak 10 ~mL, pH larutan asam oksalat mula-mula adalah...

Halo kok pengen di sini ada kok diketahui terdapat 25 ML asam oksalat yang bisa dinetralkan dengan natrium hidroksida 0,01 molar seperti ini kalau volume NaOH adalah 10 ml berapa ph asam oksalat mula-mula untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat asam oksalat adalah asam lemah maka kita perlu menentukan dulu nih. Berapa sih konsentrasi asam oksalat yang bisa dinetralkan oleh NaOH tentu kita masuk ke dalam reaksinya reaksinya belum setara di sini ya reaksi setara adalah H2 C2 o4 + 2 NaOH menjadi NaCl + H2O 4 + 2 H2O kemudian kita tinjau kondisi mula-mula reaksi dan sisa kita cari dulu mol NaOH yang dipakai yaitu molaritas kali volume 0,01 molar dikali 10 ml hasilnya 0,1 Minimal kita masukkan ke sini lalu Bagaimana mau yang lain?di sini menggunakan konsep penetralan penetralan itu terjadi ketika asam dan basa tepat habis bereaksi di sini pun habis mall yang lain kita cari menggunakan perbandingan koefisien H2 C2 o4 koefisien yang 10 nya adalah 1 per 2 dikali 0,1 yaitu 0,05 mili Mall ini habis juga makan mulu mula-mulanya sama yaitu 0,05 mili Mol yang terbentuk na2 C2 o4 koefisiennya 1 berarti 0,05 H2O koefisiennya 2 berarti 0,1 dari sinilah kita bisa mendapatkan konsentrasi H2 C2 o4 yang dinetralkan di mana Mal adalah molaritas kali volume maka molaritas adalah mol bervolume 0,05 mili atau 25 mili gitar hasilnya 2 kali 10 pangkat min 3 molar baru dari sini kita bisa mendapatkan berapa ph H2 C2 o4 mula-mula perlu diingat bahwa ini adalah asam lemahrumus konsentrasi H plus adalah akar x molaritas tapi hati-hati ini merupakan Asam diprotik Kalau kita jabarkan ionisasi pertama menjadi H C2 o4 1 M dengan Ka pada 25 derajat celcius adalah 6 kali 10 pangkat min 2 kemudian hasilnya 24 Min menjadi C2 o4 2 min dan H plus dengan KK 26 koma 1 kali 10 pangkat min 5 di sini kah yang berpengaruh adalah ka yang paling besar atau kalau dapat kita buktikan dengan persamaan atau perhitungan kita cari konsentrasi H plus pada masing-masing reaksi baru kita total kemudian kita bisa mendapatkan PH konsentrasi H plus pertama berarti akar ke pertama di Kalimalang atas yaitu 6 kali 10 pangkat min 2 dikali 2 kali 10 pangkat min 3 hasilnya 1,095 kali 10 pangkat min 2 molar kemudian konsentrasi H plus yang kedua yaitu agar kedua di kali konsentrasi4 konsentrasi H C2 o4 minus kita dapatkan dari reaksi pertama di mana rumuskan pertama konsentrasi penuh dengan koefisien konsentrasi reaktan pangkat untuk masa aku semua di sini maka berlaku kita masukkan datanya berarti 6 kali 10 pangkat min 2 sama dengan konsentrasi HCl 24 Min yang kita cari dihapus pertama 1,095 kali 10 pangkat min 2 M konsentrasi H2 C2 o4 yaitu 2 kali 10 pangkat min 3 hasilnya 1,096 kali 10 pangkat min 2 molar kita masukkan ke dalam rumus konsentrasi H plus kedua Maka hasilnya 8 koma 176 kali 10 pangkat min 4 molar maka konsentrasi H plus total 1,095 kali 10 pangkat min 2 ditambah 8,176 kali 10 pangkat min 4 jika dibandingkan nilainya itu kan sangat kecil maka dapat diabaikansehingga konsentrasi H plus nya menjadi 1,095 kali 10 pangkat min 2 molar PH Itu setara dengan Melo Kapuas berarti Min log 1,095 kali 10 min 2 maka PH asam oksalat awal adalah 2 min log 1,095 kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya