Video solusi : Sebanyak 3,16 gram (CH3 COO)2 Ca,(Mr=158) dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 liter. Jika Ka CH3 COOH=2 x 10^-5, pH larutannya adalah .... a. 5-log 2 c. 8+log 2 e. 8+&frac12 log 2 b. 6-log 2 d. 9+log 2

Halo Google di dalam soal diketahui terdapat sebanyak 3,6 gram ch3coo 2 kali C dengan nilai Mr sebesar 158 kan dalam air hingga volumenya 5 liter Jika nilai ka dari CH3COOH sebesar 2 kali 10 pangkat min 5 yang ditanyakan di dalam soal adalah Berapa nilai pH dari CH3COOH 2 * C nah disini kita lihat ya ch3coo 2 kali c. A merupakan suatu garam yang apabila diuraikan akan menjadi ion ca12 dan 2 ch3coona. Apabila suatu garam ini mengalami hidrolisis yang mengalami hidrolisis itu adalah ion yang berasal dari spesi asam lemah atau basa lemah nya ya. Nama kau untuk ion ini ck2plus ternyata tidak dapat mengalami hidrolisis atau tidak bereaksi dengan air Sedangkan untuk ion CH3 c. O dapat bereaksi Dengan air menghasilkan CH3COOH dan oh Amin karena terbentuk ion OH Amin maka garam dari ch3coo 2 kali CH ini bersifat basa ya nah, kemudian kita lihat untuk karena bersifat basah untuk mencari nilai ph-nya kita mulai dari konsentrasi. Oh Amin terlebih dahulu rumusnya adalah akar k w k a dikali konsentrasi CH3COOH Min nah kemudian konsentrasi CH3COOH ini kita bisa dapatkan dari garam CH3COOH 2 kali CH terlebih dahulu Nah kita lihat ya massanya diketahui sebesar 3,6 gram dan nilai mr-nya sebesar 158 volumenya disini kita Ubah menjadi ML jadi dari 5 l menjadi 5000 l Kemudian untuk mencari konsentrasi dari garam CH3COOH 2 kali CH ini rumusnya adalah massa Mr dikali 1000 maka kita masukkan nilainya hanya 3,6 Mr nya sebesar 158 kemudian dikali 1000 per column nya adalah 5000 ml maka didapat nilai molaritas nya sebesar 0,004 kemudian kita bisa menggunakan perbandingan koefisien untuk menentukan konsentrasi dari ion CH3COOH perbandingan koefisien antara garam CH3COOH 2 kali c a dengan ch3coo min adalah 1 banding 2 maka apabila konsentrasi dari ch3coo 2 kali C hanya sebesar 0,004 maka konsentrasi untuk ion CH3COOH sebesar 0,008 ya jadi dikalikan dengan 20 nilai konsentrasi ini kita masukkan ke dalam rumus konsentrasi oh Amin rumusnya adalah kita masukkan nilai dari tetapan k w adalah sebesar 10 pangkat min 14 lalu nilai k sebesar 2 * 10 ^ lalu konsentrasi CH3COOH min nya sudah kita dapatkan tadi sebesar 0,008 maka didapatkan konsentrasi oh Amin nya sebesar 2 kali 10 pangkat min Kemudian dari sini kita cari nilai ph-nya dengan rumus Min log konsentrasi oh Amin kemudian belok ke konsentrasi oh Amin nyata didapat sebesar 2 kali 10 pangkat min 6 maka didapatkan nilai ph-nya sebesar 6 Min log 2 untuk mencari nilai ph kita bisa gunakan rumus 14 Min pohon lalu 14 min 6 Min log 2 selalu didapatkan nilai ph-nya sebesar 8 + log 2 jadi jawaban untuk soal ini yang tepat pH dari CH3COOH 2 * C sebesar 8 + log 2 yaitu yang c sudah selesai sampai bertemu di soal berikutnya