Video solusi : Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah ...

Haikal flashdisk ini terdapat soal mengenai elektrolisis di soal terdapat natrium klorida atau NaCl menghasilkan 11,2 l gas cl2 pada keadaan STP dan yang ditanya adalah banyak muatan listrik yang lewat atau dapat kita simbolkan dengan F untuk menyelesaikan soal kita perlu mencari mol dari gas cl2 lalu kita perlu menentukan katoda dan anoda Nya sehingga kita dapat membandingkan mol dari 2 dan mol elektron yang nantinya elektron itu akan sama dengan muatan listrik kita garis bawahi pada keadaan STP pada keadaan STP volume molar itu = 22,4 L per mol atau artinya dalam 1 mol itu terdapat 22,4 liter volume zat volume dari sel 2 = V X volume molar kita perlu mencari mol nya berarti n = v cl2 volume molar Volume dari sel 2 adalah 11,2 liter per volume molar nya 22,4 l per mol hasilnya adalah 0,5 kita perlu menentukan reaksi pada katoda dan anoda nya disini terdapat aturan elektrolisis disini kita perhatikan NaCl menghasilkan + CL Min katoda nya adalah n a + n a plus berasal dari golongan 1A atau dapat dikatakan logam aktif dan di soal dinyatakan bahwa natrium klorida itu adalah larutan berarti yang dari reduksi adalah air katoda = 2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 oh Amin hitam + H2 dan pada anoda nya kita lihat di soal sudah dikatakan bahwa gas cl2 pada anode berarti yang dioksidasi adalah tl-nya bentuk reaksinya adalah 2 CL Min menghasilkan CR 2 + + 2 elektron mol dari sel 2 adalah 0,5 mol kita bandingkan koefisiennya jika pada 1 itu molnya adalah 0,5 mol berarti pada koefisien 2 mol nya adalah 1 mol telah didapat Mall dari elektron 1 elektron itu = 1 Faraday dan disini mol elektron yaitu 1 mol berarti muatan listrik yang lewat adalah 1 Faraday dapat disimpulkan banyaknya muatan listrik yang lewat pada reaksi elektrolisis Larutan natrium klorida adalah Faraday dan pilihan yang tepat adalah pilihan C sampai jumpa di soal berikutnya