Video solusi : Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd=112) pada katode. Volum oksigen, pada STP (1 mol gas=22,4 l) yang dihasilkan pada anode adalah ....

Halo keren di sini ada soal terdapat kondisi elektrolisis di mana kita punya larutan cdso4 kemudian diketahui elektron yang dipakai adalah elektrode karbon kemudian ternyata dihasilkan endapan CD sebanyak 2 gram yang ditanya ini volume oksigen pada kondisi STP yang dihasilkan di anode itu berapa Oke untuk mengerjakan soal ini jelas kita menggunakan konsep dari sel elektrolisis dalam bentuk Andika tahu dari anu HP dihubungkan ke kutub negatif dihubungkan ke kutub positif di katode Terjadi reaksi reduksi yaitu peristiwa penurunan bilangan oksidasi di anoda Terjadi reaksi oksidasi kenaikan bilangan oksidasi pertanyaannya kalau kita sudah tahu di sini di katoda dan anoda siapa saja sih yang bereaksi di kantor.anoda, maka kita harus tahu aturan yang bisa mempermudah kita untuk menentukan spesi di katoda dan anoda nya penentuan katoda dan anoda nya yang pertama kita dan katode dulu di katoda elektroda yang dipakai itu tidak berpengaruh di dalam sel elektrolisis zat elektrolit yang dipakai itu kan bisa larutan bisa leburan Prioritas pertama yang kita lihat adalah captionnya jika kation adalah golongan 1A 2A alm di mana asalnya itu lebih rendah dari pada penguraian H2O maka yang tereduksi adalah air yaitu H2O reaksinya 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 oha Min + H2O ini jika bentuknya larutan tapi jika leburan atau lelehan maka captionnya yaitu Express tereduksi meskipun dia golongan 1A 2A dan Mn yaasal bentuknya leburan atau lelehan Kemudian untuk kation lain selain golongan 1A 2A dan Mn yang punya email saya lebih besar dari pada penguraian H2O maka untuk larutan dan leburan captionnya yang tereduksi kemudian kita ke anoda ini berbeda karena di anoda elektrode yang dipakai itu berpengaruh jadi Prioritas pertama kita lihat elektrodanya kalau elektrodanya ini yaitu PT A dan C maka kita lihat ke anion yang jika anion yang berupa sisa-sisa produksi maka yang teroksidasi adalah H2O karena e0 sel nya itu lebih besar dari pembentukan H2O untuk sendiri reaksinya 2 H2O menjadi 4 Ha + so2 + 4 elektron kalau misalnya bentuknya leburan atau lelehan maka anion aminnya teroksidasi Kemudian yang kedua jika AniItu bukan sih sayang sama Osi ya tuh yang punya e0 sel lebih rendah dari pembentukan H2O maka untuk larutan dan leburan anionnya teroksidasi jadi anion yang tidak teroksidasi yang sisa asam oksi. A. Kemudian yang kedua kalau elektroda yang dipakai itu tidak inert yaitu selain PTU dan C maka untuk larutan dan leburan yang teroksidasi anodenya atau elektrodanya setelah aturannya berarti kita bisa menentukan yang pertama katodenya Dulu pertama prioritasnya kita lihat kation-kation yang di 2 + ini bukan larutan yang mengandung ion golongan 1A 2A dan Mn maka ciri2 poster reduksi yaitu candi 2 + + 2 elektron kemudian di anoda Prioritas pertama kita lihat elektroda yang dipakai elektrode yang dipakai adalah karbon jadi dengan bisa teroksidasites kedua lihat anion-anion 42 Bun Ini sisa asam oksi jadi dengan Danisa teroksidasi sehingga yang teroksidasi adalah air yaitu 2 H2O menjadi 4 Ha + + + 2 + 4 elektron kemudian di sini sudah diketahui data CD yang dihasilkan maka setiap pertama untuk perhitungan wudhu adalah kita cari dulu komposisi C di dalam bentuk Mall kemudian yang ditanya itu kan bagian U2 nih di anoda, maka bagaimana kita menghubungkan katoda dengan jangan lupa dekomposisi elektron di sini elektron yang dipakai pada katoda dan anoda itu Kan jumlahnya sama sehingga kita bisa mencari mol elektron di katoda dan itu sama dengan elektron Dian udah baru kita bisa mendapatkan mau 2 kemudian bisa mencari volumenya Mall City itu adalah masa terakhir yaitu 2 gram per 112promo hasilnya 0,0 178 mau kita masukkan di sini kemudian elektronnya berapa kita menggunakan perbandingan koefisien 2 per 1 dikali 0,0 1780 hasilnya 0,356 mol elektron ini akan sama dengan elektron dianut untuk 0,035 mol kemudian kita bisa mencari mol O2 nih dengan menggunakan perbandingan koefisien 1 per 4 dikali 0,035 hasilnya 0,00 890 baru kita bisa mencari volumenya pada kondisi STP 0 derajat Celcius 1 atmosfer berlaku hubungan antara dengan volume gas yaitu Mol gas sama dengan volume gas pada volume molar gas O2 = volume 2 per volume molar 2,4promo makan apa lu mau duanya mall-nya 0,089 dikali 2,4 l per mol hasilnya adalah 0,2 jawabannya adalah yang sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya ya