Video solusi : Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na=23, Cl=35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah ....(1) Na mengendap pada elektrode negatif (2) tidak terbentuk gas H2 (3) pada anode terbentuk gas Cl2 (4) volum gas Cl2 yang terbentuk 5,6 L (STP)

Aku pengen di sini ada soal diketahui ada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam na 11,5 gram. Kemudian dari ini terdapat empat pernyataan kita diminta untuk menentukan mana nih pernyataan yang benar untuk mengerjakan soal ini jelas ya kita menggunakan prinsip dari elektrolisis di dalam sel elektrolisis itu ada katoda dan anoda katoda itu dihubungkan dengan kutub negatif anoda dihubungkan dengan kutub positif di katode Terjadi reaksi reduksi di anoda Terjadi reaksi oksidasi kemudian pertanyaannya. Bagaimana sih cara menentukan spesi apa yang reaksi di katoda dan yang bereaksi di anoda ada beberapa aturan yang bisa mempermudah kita untuk menentukan Sisi katoda dan anoda nya ini Penentuan katoda dan anoda nya yang pertama kita dari katoda dulu di katoda. ada yang dipakai itu tidak berpengaruh di dalam sel elektrolisis zat elektrolit yang dipakai itu kan bisa larutan bisa leburan Prioritas pertama yang kita lihat adalah kation jika kation adalah golongan 1A 2A klmn di mana asalnya itu lebih rendah daripada penguraian H2O maka produksi adalah air yaitu H2O reaksinya 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 Oh Min + H2O ini jika bentuknya larutan tapi jika leburan atau lelehan maka captionnya yaitu Express tereduksi meskipun dia golongan 1A 2A dan Mn ya asal bentuknya leburan atau lelehan Kemudian untuk kation lain selain golongan 1A 2A dan Mn yang punya e0 sel lebih besar daripada penguraian H2O maka untuk larutan dan leburan captionnya yang tereduksi kemudian kita ke anoda di anode berbeda karena di anoda elektroda yang dipakai itu berpengaruh jadi Prioritas pertama kita lihat elektrodanya kau elektrode inert yaitu PT A dan C maka kita lihat ke anion yang jika anion yang berupa sisa-sisa produksi maka yang H2O karena sel-selnya itu lebih besar dari pembentukan H2O untuk sendiri reaksinya 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron kalau misalnya bentuknya leburan atau lelehan maka anion Amin nya teroksidasi Kemudian yang kedua jika anionnya itu bukan sih sama aku sih yang punya e nol sel lebih rendah dari pembentukan H2O maka untuk larutan dan leburan teroksidasi menjadi ion yang tidak bisa terus si Desi yakni sisa asam oksi ya yang kedua kalau elektroda yang dipakai itu tidak inert yaitu selain PTU dan C maka untuk larutan dan leburannya yang teroksidasi adalah anodenya atau elektrodanya sini kita punya leburan NaCl maka kita bisa mendapatkan reaksi di katoda dan anoda nya yang pertama di katoda Kapolda Prioritas pertama kita lihat kation-kation ini dengan golongan 1A sini tapi ingat yang tidak bisa tereduksi itu ketika bentuknya larutan disini leburan maka dia minta tereduksi yaitu n a + + elektron menjadi Ena kemudian kan udah Prioritas pertama kita lihat elektrode yang dipakai tidak diketahui di sini elektrodanya apa Jadi kita sampaikan elektronik jadi tidak teroksidasi maka kita ke prioritas kedua lihat anionnya ini tidak asam tapi bukan sisa asam oksi jadi bisa 12 CL Min menjadi CL 2 + 2 elektron kemudian kita coba ini nasi satu persatu Nomor 16 mengendap pada elektroda elektroda negatif ini adalah katoda berarti bener nih di katoda nanya mengendap kemudian ke nomor 2 tidak terbentuk gas H2 juga bukan terbentuk gas H2 tapi terbentuk cl2 kemudian ketika pada anoda terbentuk gas cl2 ini benar yang keempat volume gas cl2 yang untuk 5,6 m dalam kondisi STP maka kita harus cek dulu nih poin keempat ini dari sini bisa manfaatkan masa dan nangis sendiri Kita cari dulu reaksi redoks dari katoda dan anoda kita samakan jumlah elektronnya di katoda kita * 2 di anoda kita * 1 sehingga kita bisa total untuk mendapat reaksi sel yaitu 2 na + + 2 CL Min menjadi 2 Na + cl2 dari sini kan kita bisa mendapatkan uang dengan menggunakan perbandingan pada ena-ena itu kan masa praaksara gratis 11,5 G per 23 G per mol 0,5 mol kalau mau untuk 0,5 mol maka mol cl2 menggunakan perbandingan koefisien 1 per 2 dikali 0,5 mol 0,25 mol maka kita bisa mendapat volumenya pada STP yaitu 0 derajat Celcius dan 1 atmosfer pada kondisi STP terdapat persamaan bahwa Mol gas akan sama dengan volume gas pada volume molar berarti mol cl2 = volume HCL 2 per 22,4 liter per mol maka volume cl2 G atau mol nya 0,25 mol * 2,4 l per mol hasilnya 5,6 l jadi poin yang 4 pun juga benar kesimpulannya 1 2 3 dan 4 benar kalau keempat yang benar dari jawabannya Oke sampai jumpa di pertemuan selanjutnya ya