Video solusi : Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan CuSO4 2 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A diperlukan waktu ...

halo, pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus listrik sebesar 10 a dari elektrolisis 200 ml larutan CuSO4 2 molar reaksi elektrolisis adalah pada katoda Terjadi reaksi reduksi dan pada anoda Terjadi reaksi oksidasi atau Biasa disingkat dengan led hannochs aturan reaksi elektrolisis pada katoda adalah yang pertama jika fase zat berupa lelehan maka kation zat tersebut yang akan tereduksi pada katode gimana reaksinya + + 6 elektron menjadi l yang kedua jika fase zat berupa larutan atau aki maka kita harus mengenal jenis kation jika kation golongan 1A 2A dan Mn maka pada akan terjadi Reaksi reduksi dari air atau H2O gimana reaksinya adalah 22 + 2 elektron menjadi 2 min + H2O kemudian jika kata yang berupa asam atau H plus maka padaAkan terjadi Reaksi reduksi dari ion H plus gimana reaksinya 2 + + 2 elektron menjadi H2 kemudian yang terakhir jika kadang selain golongan di atas maka pada katoda Terjadi reaksi reduksi dari unsur tersebut gimana reaksinya adalah a n + kation zat tersebut + n elektron menjadi l sedangkan reaksi elektrolisis yang terjadi pada anoda adalah kita harus melihat jenis elektroda yang digunakan yang pertama. Jika elektrodanya adalah kerjain RI yang terdiri dari peta dan C maka kita harus melihat jenis anion. Jika anaknya itu berupa ion halogen atau X min yang terdiri dari cl Min BRI Medan ingin maka ion X Mania kantor oksidasi di anoda gimana reaksinya adalah 2x menjadi X2 + 2 elektron jika anemia berupa ion OH Amin akan dioksidasi di anoda di mana reaksinya adalah 4 oha Min menjadi 2 H2O + 4 elektron + O2 yang ketiga jika anda yang berupa ion sisa asam oksiarti so4 2min po4 3 min no3 min co3 2 min dan lain-lain dan ion F Min maka H2O yang akan teroksidasi di anoda gimana reaksinya adalah 22 menjadi 4 yang kedua jika elektrode yang digunakan adalah elektrode aktif atau thainesia ini elektroda selain PT dan C maka elektroda itu sendiri akan teroksidasi gimana reaksinya adalah l menjadi 6 + + 6 elektron untuk mencari waktu yang diperlukan bisa menggunakan rumus dari mol elektron dimana mol elektron = I atau pada soal diketahui atau = 0,2 molaritas dari CuSO4 dengan 2 molar dan kuat arus listrik I = 10 ampere ditanya t = pertama kita harus menentukan reaksi elektrolisis dari larutan CuSO4 larutan CuSO4 jikaAkan menjadi ion CR 2 + + so4 2min karena katanya berupa CO2 + maka CO2 + yang akan tereduksi di katode dan anemia adalah so4 2min so4 2min merupakan ion sisa asam oksi sehingga H2O akan teroksidasi di katoda maka Reaksi yang terjadi pada katoda adalah reduksi dari CO2 + gimana reaksinya CO2 + + 2 elektron menjadi cu dan pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi dari H2O adalah 2 menjadi 4 + + 4 elektron + O2 selanjutnya menentukan mol CO2 + dari diketahui molaritas sama dengan dua kali volume = 0,2 maka diperoleh mol ch4 = 0,6 dari reaksi ionisasi CuSO4 menjadi CO2 + + so4 2min. Jika cos a = 0,40 maka mol CO2 + 3 = 0,40 xpersen dari 12 = koefisien dari CuSO4 yang mana sama-sama 1 maka diperoleh mol CO2 + = 0,4 Maka selanjutnya adalah menentukan mol elektron dari molekul 12 dari reaksi yang terjadi pada katoda reaksi CO2 + + 2 elektron menjadi Cu kita bisa mencari mol elektron = koefisien dari elektron X mol CO2 + elektron sama dengan kawasan elektron = 2 per 12 = 1 dikali berapa yang sudah kita peroleh 0,4 sama dengan nol koma 8 mol elektron yang sudah kita peroleh maka kita bisa mencari nilai p = i dikali P + 10 per 96500 maka diperoleh97720 detik Oke sampai jumpa di soal berikutnya