Video solusi : Ke dalam larutan NiSO4 dialirkan arus listrik 0,2 Faraday. Tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan standar.

Halo keren untuk menjawab soal ini pertama kita Uraikan dulu bagian yang diketahui di soal ini Diketahui suatu larutan niso4 dialiri arus listrik 0,2 Faraday karena 1 Faraday = 1 mol elektron maka 0,2 Faraday = 0,2 mol elektron valensi juga ditanyakan volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda diukur pada keadaan standar untuk penyelesaiannya. Kita buat reaksi penguraian niso4 terurai menjadi ion ni 2 + + so4 2min untuk reaksi di anoda kita lihat di bagian anion yaitu so4 2min karena so4 2min merupakan sisa asam oksi sesuai aturan di anoda untuk ion sisa asam oksi, maka Teroksidasi adalah H2O Nya sehingga reaksi di anoda nya adalah 2 H2O menghasilkan 4 H + + O2 + elektron. Selanjutnya diketahui mol elektron adalah 0,2 mol maka untuk mencari mol O2 kita menggunakan perbandingan koefisien O2 dan elektron perbandingan koefisien O2 dan elektron adalah 1 banding 4 maka mol O2 adalah seperempat kali elektron kita masukkan nilainya 1 per 4 dikali 0,2 mol elektron diperoleh hasil 0,05 mol tahap selanjutnya untuk mencari volume O2 dalam keadaan standar atau STP volume O2 = mol O2 * 22,4 atau 0,0 X 22,4 diperoleh hasil 1,12 liter jadi volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda adalah 1,1 balita OK Google sampai jumpa di soal selanjutnya