Video solusi : Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium (III) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda? (Ar kromium=52)

Halo Fans kali ini kita akan mengerjakan soal yang berbunyi arus listrik 5 Ampere diberikan ke dalam larutan kromium 3 nitrat selama 30 menit. Berapa gram Massa logam krom akan terendapkan pada katoda seperti biasa kita tulis Diketahui a = 5 a kemudian ada atau waktu = 30 menit = 1800 kemudian ada Archer yaitu 52 ditanyakan ialah W atau massa logam yang terendapkan untuk menjawabnya kita menggunakan rumus w. = e dikalikan dengan ini dikalikan dengan teh dibagi dengan 96500 ingat bahwa m merupakan massa ekuivalen zat elektrolisis rumus dari ialah a bervalensi kita Uraikan CR no3 3 kali atau kromium 3 nitrat menjadi CR 3 + + 30kemudian kita tuliskan reaksi pada katoda yaitu CR 3 + + 3 min menjadi CR selanjutnya kita cari nilai dari m menggunakan rumus arr prevalensi Ar dari cl 52 dibagi dengan valensi dari cl, yaitu 3 = 17,303 lalu kita cari nilai dari wa-nya menggunakan rumus yang tadi yaitu e x i x t dibagi dengan 96500 kita masukkan nilai dari f e 17 koma 33 dikalikan dengan sinyal a dikalikan dengan tanya 1800 detik dibagi rp96.500, maka kita akan memperoleh nilai W = 1 koma 62 gram jadi jawabannya adalah C 1 koma 62 gram sekian pembahasannya sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya