Video solusi : Selama elektrolisis larutan AgNO3 berlangsung, massa logam perak yang terkumpul jika arus listrik yang digunakan dua kali lipat dari arus semula dengan jangka waktu setengah dari waktu semula adalah ....

Halo koperasi, jadi di sini ada soal tentang elektrolisis yang ditanya adalah logam perak yang terkumpul adalah berapa Oke jadi aturan elektrolisis pada katoda yang pertama adalah golongan 2A KL dan Mn jika larutan maka H2O yang akan tereduksi dan jika leburan atau lelehan maka kation yang akan tereduksi kemudian jika kation nya adalah 1. Jika itu merupakan larutan dan leburan maka karton tersebut akan tereduksi Kemudian pada anoda jika yang rodanya ada lainnya seperti PT a. Jika Ani adalah sisa asam oksi maka H2O akan teroksidasi jika anionnya adalah angin maka Allah amin akan teroksidasi jika anionnya adalah ion Halida maka ion Halida tersebut akan teroksidasi kemudian jika yang rodanya adalah dan ingat maka logam tersebut akan dioksidasi pada anoda jadi di sini ada larutan AgNO3 jika di industri akan menghasilkan AG plus dan juga no3 Minproduksi pada katoda di sini aku rodanya kan kita enggak pintar anion no3 Min maka akan teroksidasi pada anoda kemudian rumus dari peron adalah idealita dibagi 9 dan 500 adalah harus dalam satuan a t adalah waktu dalam satuan detik maka mengharapkan satunya di sini adalah dikali 3 dibagi 900 kemudian mengarahkan kedua listrik yang digunakan dua kali lipat dari semula adalah setengah dari semula Maka keduanya adalah 2 dikali 1 dibagi 9 per 502 dikali setengah maka molekul yang keduanya akan sama dengan ini kalian teh dibagi 500 kemudian kita akan menggunakan perbandingan yang sama dengan perbandingan koefisien maka akan sama dengan elektron liar karena mau lagi sama dengan elektron maka mulai pertama akan sama dengan alami kedua dan pertama akan sama dengan massa kali kedua ini jawabannya adalahAyah itu sama dengan massa semula Oke sampai jumpa di soal selanjutnya cover-an