Video solusi : Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah....(Ar Na=23, Cl=35,5)

halo keren pada soal diketahui proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan Arus sebesar 10 ampere selama 30 menit yang ditanya natrium yang diperoleh untuk mengerjakan soal ini dimana NaCl akan terurai menjadi ion H plus ditambah dengan CL minus lalu kita lihat kondisi katoda dan anoda nya berdasarkan aturan berikut untuk melihat katoda kita lihat rasional yaitu NaCl yang merupakan logam aktif golongan 1A karena merupakan lelehan maka daerah pada kata yaitu n a + b + elektron akan menghasilkan padatan Ena kemudian daerah anodanya kita lihat elektrodanya adalah karbon yang merupakan elektroda inert kemudian kita lihat anionnya adalah CL mineral sehingga kita menggunakan aturan halogen yaitu CL minus + elektron akan menghasilkan CL untuk mengerjakan soal ini kita akan mencari massa dari kita menggunakan konsep dari hukum Faraday 1 yang menyatakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan sehingga BC = massa ekivalen dikali arus dikali t / 96500 di mana massa ekivalen rumusnya adalah A dibagi jumlah bilangan oksidasi karena kita mencari berat dari na maka kita dapat mencari massa ekivalen dari na di mana Ar dari na adalah 23 dan jumlah bilangan oksidasi dari n adalah + 1 karena merupakan ion monoatomik sehingga sama dengan muatannya sehingga diperoleh massa ekivalen dari n a sebesar 23 langsung saja kita masukkan yaitu berat sama dengan 23 dikali dengan arusnya yaitu 10 a dikali waktunya 30 menit kita jadikan detik dikali 60 dibagi 96500 katakan soal ini adalah a sampai jumpa di soal berikutnya