Video solusi : Pada elektrolisis larutan CuCl2(Ar Cu=63,5) dengan elektroda C menggunakan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, menghasilkan endapan Cu di katoda sebanyak.....

halo, friend ini diketahui adanya elektrolisis dengan elektroda digunakan adalah karbon digunakan Arus sebesar 6 ampere dan pada kali ini ditanya Berapa banyak endapan Cu yang dihasilkan di katoda karena kalau ini adalah mengenai maka kita harus tulisan dulu komponen bab pertama adalah larutan elektrolitnya jelas pada soal diketahui yang digunakan adalah larutan cucl2 dan larutan cucl2 dan juga merupakan garam 2 positif atau kation ditambah 2 x minus negatif atau anion kemudian kita akan menentukan reaksi elektrolisis yang terjadi di katoda pada sel hal ini ditanyakan Udah itu kita akan fokus penentuan reaksi di katoda terlebih dahulu menentukan reaksi elektrolisis pada dasarnya didasari oleh Adik standar antara ion-ion dan juga senyawa-senyawa di masing-masing katoda maupun tetapi untuk mempermudah pekerjaan kita bisa gunakan berikut ini yaitu kita lihat bahwa reaksi di katoda ditentukan dari captionnya yang pertama kita lihat berdasarkan pasal dari elektrolit digunakan apakah merupakan larutan pada suhu ini digunakan kita itu kita lihat dan kita ternyata adalah CO2 yang mana tergolong sebagai lain akan tereduksi karena itu kita bisa tuliskan reaksi yang merupakan reaksi reduksi dari Yaudah + 2 + + 2 elektron menjadi C berdasarkan reaksi ini kita lihat bahwa ada Kapolda terbentuk endapan c itu bertanya. Berapa banyak endapan yang dihasilkan Nah kalo kita rekap lagi untuk mempermudah pekerjaan kita kita tulis lagi apa saja di tahui itu ada apa waktu 30 menit B 61 menit adalah 60 S menjadi 1800 m lalu juga diketahui 3,5 Nah untuk menghitung massa endapan Cu di katoda kita gunakan rumus berikut ini yaitu m = l per detik adalah perubahan bilangan oksidasi yang kita tentukan dari rajin sekali bahwa biloks dari Cu berubah yaitu pertama dari Karena ion maka aturannya mengikuti mengikuti dengan muatan ilmiah itu + 2 menjadi Cu yang merupakan unsur tunggal yang mana beberapa perubahan bilangan oksidasinya adalah sebanyak 2 bilangan oksidasi maka P = 2 x * t / 96500 karena kita sudah punya nilainya tinggal kita masukkan yaitu a 3,5 B O2 a yaitu 5 Ampere waktu sekon 1800 dibagi 96500. Jika kita hitung kita dapatkan m dalam satuan g adalah 2,96 gram maka pada soal ini dihasilkan sebanyak 2,906 gram di katoda atau opsi jawaban B Terima kasih dan sampai jumpa