Video solusi : Tekanan osmotik larutan 3,4 gr CH3COOH (Mr = 60) dalam 200 mL air pada suhu 27 C adalah 7,38 atm. Derajat ionisasi CH3COOH adalah.... (R = 0,082 L atm / mol K)

Halo coffee Friends di sini ada soal tentang sifat koligatif larutan diketahui ada massa dari CH3COOH sebanyak 3,4 kemudian volume airnya yaitu 200 mili suhunya itu 27 derajat Celsius kita jadikan k itu 300 k mempunyai tekanan osmosis sebesar 7,38 atmosfer tekanan osmosis ya itu Pi = 7,308 atmosfer di sini ada tetapan gas ideal nya yaitu r 0,082 l ATM mol k kemudian ada Mr nya sebesar 60 ditanyakan adalah derajat ionisasi dari CH3COOH atau Alfa Alfa nya ini sebesar berapa untuk menjawab soal ini? Kita harus cari dulu nih nya karena nanti Alfa bisa dicari dari i menggunakan rumus karena di sini yang diketahuinya tekanan osmosis atau tekanan osmotik maka kita akan menggunakan rumus tekanan osmosis yaitu p = m * r * t * karena bias merupakan senyawa elektrolit. Nah, kemudian untuk mempermudah molaritasnya ini kita pecah menjadi massa dibagi 6 dikali 1000 nanti tinggal di masuk-masukan saja Nah kita masuk-masukan yaitu 7,38 massanya 3,4 mr-nya 60 dikali dengan 1000 / volume airnya 200 r nya masukan 0,82 v nya 3 dan yang kita cari Nah setelah kita hitung dan pindah ruas kan didapatkan 7,38 dibagi 6,97 yaitu 1 Koma 05 itu kita akan mencari Alfa dari rumus itu = 1 + N min 1 dikali Alfa Nah itu jumlah ion bukan moal ya Jadi kita cari dulu nih jumlah ion dari CH3COOH berapa Tinggal kita ionisasi saja CH3COOH ionisasi menjadi CH3 C ditambah a. + jumlah ion ch3coo minus nya 1 A + 1 jadi didapatkan jumlah ion yaitu 2 sudah tinggal kita masukkan nya sebesar 1,05 = 1 + jumlah ionnya 2 dikurangi 1 dikali Alfa Nah setelah perhitungan Alfa = 1,05 dikurangi 1 didapatkan 0,05 jadi jawabannya adalah yang a. Oke koffren sampai jumpa di soal selanjutnya