Video solusi : Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl , dan Ar. Atas dasar konfigurasi elektronnya, maka dapat dikatakan bahwa ... . A. Si adalah logam B. P, S, dan Cl cenderung membentuk basa C. Na paling sukar bereaksi D. Na, Mg , dan Al dapat berperan sebagai oksidator E. energi ionisasi pertama Ar paling besar

Kalau Friends Pada kesempatan ini kita akan bahas soal kimia materi sifat periodik unsur jadi dalam soal diketahui unsur unsur periode ketiga yang terdiri dari na hingga argon atau R yang ditanyakan adalah sifat periodik unsur-unsur periode ketiga tersebut berdasarkan konfigurasi elektron maka konfigurasi elektron yang akan kita gunakan adalah berdasarkan teori mekanika kuantum yang menganut prinsip aufbau prinsip aufbau menyatakan bahwa elektron akan diisi dimulai dari tingkat energi rendah dilanjutkan ke tingkat energi lebih tinggi. Selain itu terdapat pengisian elektron maksimum pada subkulit terisi maksimum 2 elektron pada subkulit maksimum 6 elektron subkulit D terisi maksimum 10 elektron dan subkulit F terisi maksimal 14 elektron menentukan konfigurasi elektron itu dari nomor atom di mana nomor atom menyatakan jumlah proton akan sama dengan jumlah elektron dalam atom netral jadi kita akan Tentukan konfigurasi elektron na dengan nomor atom 11 yang dalam keadaan Netral berarti jumlah elektronnya juga yaitu 1 s22 s22 p63 S1 tanah berakhir di subkulit 3 S maka golongan ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit 3 S yaitu 1 elektron, maka termasuk golongan 1A yang cenderung melepaskan 1 elektron kemudian konfigurasi elektron MG dengan nomor atom 12 adalah 1 s22 s22 P6 3 S2 maka termasuk golongan 2A yang cenderung melepaskan 2 elektron kemudian konfigurasi Al dengan nomor atom 13 adalah 1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 3 P1 tanah berakhir di subkulit 3P maka gol ditentukan oleh jumlah elektron pada subkulit 3 S + 3 p yaitu 3 elektron maka termasuk golongan 3a yang cenderung melepaskan 3 elektron untuk konfigurasi elektron si dengan nomor atom 14 adalah 1 s22 s22 p63 s23 p. 2, maka termasuk golongan 4A yang cenderung melakukan penggunaan elektron bersama dalam mencapai kestabilan dilanjutkan dengan konfigurasi elektron P dengan nomor atom 15 adalah 1 s22 s22 p63 s23 P3 yang termasuk golongan 5A yang cenderung menangkap 3 elektron untuk mencapai kestabilan kemudian konfigurasi elektron Dengan nomor atom 16 adalah 1 s22 s22 p63 s23 p. 4, maka termasuk golongan 6A yang cenderung menangkap 2 elektron untuk mencapai kestabilan dengan konfigurasi elektron CL dengan nomor atom 17 adalah 1 s22 s22 p63 s23 P5 maka termasuk golongan 7A yang cenderung menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan dan yang terakhir konfigurasi elektron Ar dengan nomor atom 18 adalah 1 s22 s22 p63 s23 P6 maka termasuk golongan 8A yang memiliki konfigurasi elektron stabil dengan elektron valensi atau elektron terluar berjumlah 8 kemudian kita akan memasuki sifat unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan berdasarkan konsep Elektron tadi yang pertama energi ionisasi yaitu energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron terluar tiap 1 mol zat dalam tegas dengan semakin kuat gaya tarik inti atom elektron terluar dalam satu periode semakin sulit elektron terlepas sehingga semakin besar energi ionisasi terkecuali aluminium dan sulfur yang memiliki penyimpangan energi ionisasi seperti yang terlihat pada gambar. Hal ini disebabkan oleh konfigurasi elektron Al yang berakhir di subkulit 3P dimana terdapat 1 elektron menyebabkan elektron mudah untuk lepas sedangkan sulfur yang berakhir di subkulit 3P Terdapat 4 elektron yang satu elektron berlawanan rotasi menyebabkan tolakan elektron semakin kecil dan elektron akan semakin mudah lepas Kemudian sifat kedua semakin mudah suatu unsur untuk melepaskan elektron semakin kuat sifat logamnya berarti dengan semakin bertambahnya energi ionisasi dalam satu periode yang artinya semakin sukar untuk melepaskan elektron sifat logam semakin berkurang untuk sifat ketiga dalam satu periode karena cenderung untuk menangkap elektron membentuk ion negatif semakin mudah berikatan dengan ion H + artinya sifat asam semakin bertambah dari tadi kita kan Analisis untuk tiap opsi untuk opsi a silikon adalah logam karena semakin ke kanan sifat logam semakin berkurang dapat disimpulkan silikon bukan merupakan logam tempatnya adalah unsur metaloid yang bersifat semikonduktor jadi untuk a. Salah untuk Unsur P s dan CL cenderung membentuk basa penjelasannya Unsur P dan CL yang berada sebelah kanan dalam satu periode akan cenderung menangkap elektron sehingga bermuatan negatif dan mudah berikatan dengan ion H plus sehingga cenderung membentuk asam jadi bukan membentuk basa opsi B juga salah untuk oksida natrium atau Na paling sukar bereaksi sesuai dengan konfigurasi elektronnya natrium yang memiliki elektron terluar = 1 dan energi ionisasinya paling kecil dalam satu periode yang cenderung melepaskan satu elektron akan semakin mudah untuk bereaksi jadi opsi C juga salah untuk oksidasi na MG dan Al dapat berperan sebagai oksidator penjelasannya natrium magnesium dan aluminium cenderung melepaskan elektron unsur-unsur yang melepaskan elektron akan mengalami reaksi oksidasi dan unsur yang mengalami reaksi oksidasi itu disebut sebagai reduktor oksidator jadi oxide juga salah untuk opsi e energi ionisasi pertama argon paling besar penjelasannya sesuai dengan konfigurasi elektron argon memiliki elektron terluar sama dengan 8 unsur unsur yang memiliki elektron terluar = 8 merupakan unsur yang sangat ambil sehingga sukar untuk melepaskan elektron berarti energi ionisasi Pertama unsur tersebut sangat besar sehingga oxie benar dapat disimpulkan tepat untuk kali ini ada pada opsi demikian termasuk salah kali ini sampai bertemu di video pembahasan selanjutnya