Video solusi : Diketahui persamaan termokimia: 2 C (s) + 8 H2 (g) -> 2 C3H8 (s) delta H = -225 kJ/mol Tentukan besarnya entalpi pembentukan standar (delta Hf) C3H8 !

Halo Koppen di sini ada soal tentang termokimia diketahui ada delta H untuk reaksi 2 ciri solit ditambah 8 H2 gas menjadi 2 C 3 H8 Solid Yaitu 25 kilo joule per mol yang ditanyakan adalah delta hf0 C3 H8 Delta hf0 itu adalah perubahan entalpi dalam keadaan standar yang untuk pembentuk untuk menjawab soal ini kita harus tahu dulu bahwa dalam termokimia jumlah mual itu menunjukkan jumlah koefisien kemudian karena ditanya Delta hf0 makan tahu juga Delta x 0 adalah Delta H pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atmosfer nah dalam termokimia bila persamaan termokimia dibagi maka harga delta h nya ikut di bagi kita tuliskan dulu di sini untuk reaksi awalnya kan 2 c x ditambah 8 H2 gas jadi 2 C 3 H8 solideal tanya itu minus 225 kilo joule per mol ini tidak standar karena dalam keadaan koefisiennya ini 2 berarti karena tadi koefisien yang menunjukkan jumlah soal berikut ini jumlah mol C 3 H8 nya sebanyak 2 Nah makanya sini harus dibagi dua karena ditanyakannya Delta hf0 yaitu dalam keadaan standar maka ada 38 ini harus dalam keadaan 1 mol maka akan terbentuk reaksi seperti ini 2 + 4 Ha 2 gas menjadi 38 Solid delta h nya ikut dibagi juga yaitu Delta F 0 = minus 112,5 kilo joule per mol Oke sampai jumpa di saat selanjutnya