Video solusi : Jika 6,84 g sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air dan membentuk larutan bervolume 100 mL pada suhu 27 C (R = 0,082 L atm/mol K), tentukan tekanan osmotik larutan tersebut.

Halo friend di sini ada soal diketahui massa sukrosa atau massa zat terlarut yaitu 6,804 gram Mr nya 342 dilarutkan dalam air membentuk larutan yang volumenya 100 ml. Jika kita konversikan ke liter menjadi 0,1 liter suhu 27 derajat celcius, jika kita konversikan ke k menjadi 300 k tetapan gas nya atau nilai r nya yaitu 0,08 liter atmosfer per mol k yang ditanyakan adalah tekanan osmotik dilambangkan dengan pi pertama kita menghitung jumlah mol sukrosa dengan rumus bmr massanya 6,804 dibagi 342 jadi jumlah mol nya yaitu 0,02 mol kemudian menghitungtekanan osmotik atau Pi dengan rumus mol per volume * r * t mall-nya 0,02 volumenya 0,1 l x 82 dan tanya 300 k sehingga didapatkan tekanan osmotiknya yaitu 4,902 atmosfer sekian penjelasan sampai jumpa di pembahasan berikutnya