Video solusi : Pada reaksi: 2X(aq)+Y(aq) -> Z(aq) diperoleh data percobaan sebagai berikut. [X] (mol L^(-1)) [Y] (mol L^(-1)) Laju reaksi (mol L^(-1) detik^(-1)) 0,2 0,5 6,0 x 10^(-3) 0,4 0,5 2,4 x 10^(-2) 0,2 0,1 1,20 x 10^(-3) 0,3 0,4 x Tentukan: a. orde reaksi total, b. rumus laju reaksi, c. nilai tetapan laju reaksi (k) dan satuannya, d. nilai x

Hai Google di sini ada soal reaksi 2 x + y menjadi zat kemudian dengan data konsentrasi konsentrasi dan laju reaksinya masing-masing ada 4 data percobaan di samping kemudian kita diminta menentukan ada 4 poin a orde reaksi total yang biru laju reaksinya yang nilai kakaknya dan satuannya adalah nilai x laju reaksi pada data keempat. Oke kita bahas satu persatu dari yang orde reaksi total pertanyaan apa sih hubungan orde reaksi dengan data-data ini gitu ya kita akan tahu bahwa laju reaksi itu adalah tetapan laju reaksi kali konsentrasi reaktan pangkat orde reaksi adalah X dan Y kita masukkan di sini berarti r = k * konsentrasi x pangkat X dikali konsentrasi B dimana X dan Y ini merupakan orde yang nggak yang perlu kita cari adalah orde masing-masingnya dulu baru kita dapatkan orde reaksi total dengan keduanya yang pertama ke orde orde kita dapatkan dari mana kita bandingkan dua data percobaan dan kita pilih yang punya konsentrasi yang sama agar apa agar bisa kita coret dalam persamaan nanti sehingga memudahkan perhitungan maka data yang kita pakai adalah data pertama dan kedua kemudian kita bandingkan rumus laju reaksi dari data pertama dan data kedua di sini kan konsentrasinya sama 0,5 molar kita bisa coret begitupun dengan K adalah tetapan laju reaksi R 16 kali 10 pangkat min 3 molar per detik per 22 koma 4 kali 10 pangkat min 2 molar sama dengan konsentrasi X di data pertama 0,2 molar konsentrasi X B kedua 0,4 molar pangkat ordenya sehingga seperempat sama dengan setengah pangkat x maka x adalah 2 ini adalah order kemudian kita bisa ke orde baru dengan sifat yang sama dari kita pilih konsentrasi X yang sama yaitu data 1 dan 3 kemudian kita bandingkan laju reaksinya itu konsentrasinya sama 0,2 mol B coret begitupun dengan K maka tersisa air 16 kali 10 pangkat min 3 mol per detik per 31 koma 2 kali 10 pangkat min 3 mol per detik sama dengan konsentrasi Yudi data pertama 0,5 molar konsentrasi didasarkan 3 0,1 molar Pangkat ordernya hingga 5 = 5 pangkat min maka y = 1 Sin ada order order order x + y yaitu 3 adalah jawaban untuk poin a. Sekarang kita kepoin B yang ditanya adalah rumus laju reaksinya berarti tinggal kita masukkan ordernya ke dalam rumus laju reaksinya r = k * konsentrasi X ^ order ordernya tadi adalah 2 kemudian orde adalah satu berarti kali konsentrasi ini adalah kesimpulan ungkapan yang di kemudian kepencet dan satuannya. Bagaimana cara mencari nilai k tinggal kita masukkan salah satu datanya saja agar bisa didapatkan nilai ka misal kita masukkan data 1 R nya 6 kali 10 pangkat min 3 mol per s = k dikali konsentrasi X yaitu 0,2 molar pangkat 2 dikali konsentrasi 0,5 molar ka = 6 kali 10 pangkat min 3 molar pada titik 0,02 molar pangkat 3 berarti nilai tetapan laju reaksinya adalah 0,3 molar pangkat min 2 s pangkat min 1 ini adalah kesimpulan poin C sekarang kita kepoin B Tentukan nilai x jelas tinggal kita masukkan data-datanya menggunakan persamaan laju reaksinya R itu kan di sini X = yang terdapat di data C yaitu 0,3 mol pangkat min 2 s pangkat min 1 dikali konsentrasi X 0,3 kuadrat jika konsentrasinya 0,4 molar maka nilai x adalah 0,0 10 8 molar pada teks ini jawaban pointy Oke sampai jumpa di pertemuan selanjutnya ya